题目

恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下： M：3 mol A、2 mol B,2 min达到平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·L－1·min－1；N：2 mol C、y mol D，达到平衡时c(A)＝0.6 mol·L－1。下列结论中不正确的是(　　) A.x＝2 B.平衡时M中c(A)＝0.6 mol·L－1 C.y<0.8 D.M中B的转化率与N中C的转化率之和为1 答案：答案　C 解析　M中n(D)＝1.2 mol n(C)＝0.3 mol·L－1·min－1×2 min×2 L＝1.2 mol 所以x＝2。 　　　　  3A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(s) 起始/mol   3      2      0      0 转化/mol   1.8    1.2     1.2    1.2 平衡/mol   1.2    0.8     1.2    1.2 N中，平衡时n(A)＝1.2 mol。 　　　　  3A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(s) 起始/mol   0      0      2      y 转化/mol   1.2    0.8     0.8    0.8 平衡/mol   1.2    0.8     1.2    y－0.8 C项，因平衡时D不能完全转化，所以其物质的量一定大于0.8 mol，即y>0.8；D项，M中α(B)＝60%，N中α(C)＝40%，之和为1。

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