题目

常温时，根据下列要求填空： （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：       NaHSO4                          NaHCO3                                         （2）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）[                       ①如果加入蒸馏水，应加_________mL；  ②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ①设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。 ②同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为               。 ③完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分 别为a、b、c，则其大小关系为                。 （4）已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol 根据提供的方程式，试计算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热 △H=________________________（用a、b、c表示） 答案：(12分)（1）NaHSO4  ＝ Na++H++ SO42-   (1分)                 NaHCO3   ＝ Na++HCO3-       (1分) （2）  ① 900  (1分)   ② 1000   (1分) （3）①c＞a＞b  (2分)    ②c ＞a ＞b (2分)   ③a=b＞c (2分)   kJ/mol  (2分)   6   （4） （3a-b-2c）

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