题目

1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　　11（填“＞”“=”或“＜”）原因是　　（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）； （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为　　； （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　性，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合后溶液呈　　性，盐酸的体积　　氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）； （5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．该溶液中c（H+）　　c（OH﹣）+c　　（填“＞” “=”或“＜”）． 【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 答案：【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡； 升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大； （2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制； （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小； （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量； （5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断． 【解答】解：（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以pH＞11，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH， 故答案为：＞；加水稀释使平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣右移；＞； （2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4， 故答案为：①=②＞③； （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，根据电荷守恒判断c（Na+）＜c（CH3COO﹣）， 故答案为：碱；＞；酸；＜； （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：中；＜； （5）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42﹣），所以c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）， 故答案为：=；SO42﹣． 【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，难点是（2）题，题目难度中等． 　

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