题目

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 溶解于酸所花的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 　　试求： 　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）． 　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？ 　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？ 　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？ 　　 答案：详见解析 解析: （1）如下图所示 （2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。 （3）约150s。 （4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。

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