题目

（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。    已知：   氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7     试回答下列问题：   （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）              A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO   （2）①加紧入的物质Y是             。        ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。   （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。   （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）        ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。   （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24         某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）        ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S  答案：（1）C（2分）   （2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）②Fe（OH）5（s））  Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分）   （3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）   （4）①电解池（2分）    ②（3分）   （5）②（2分）解析:（1）除杂不能引入新的杂质，所以选择C。（2）Y是来调节溶液的pH的，且不能引入新杂质，故可以选择uO或Cu（OH）2或CuCO3。（3）氯化铜在溶液中发生水解，加热会进一步促进水解，所以必须在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶。（4）由Cu+2H+===Cu2++H2↑可知该装置只能是电解池，因为铜和酸反应不能置换出氢气。因为铜失去电子，所以只能作阳极，电解质含有氢离子的酸即可。（5）根据沉淀转化的实质②最好，①③属于可溶性物质，易引入新杂质。 

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