阜新市高一化学月考测验（2019年下学期）无纸试卷

1. 选择题	详细信息
下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( ) A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱

2. 选择题	详细信息
下列反应中，水作氧化剂的是（　　） A. SO3 + H2O = H2SO4 B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2F2 +2H2O = 4HF +O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑

3. 选择题	详细信息
钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（） ① 钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液变红色 A.①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥

4. 选择题	详细信息
下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.溶液、浊液、胶体都属于混合物 D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

5. 选择题	详细信息
下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( ) A.CO用于高炉炼铁 B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C.用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3) D.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

7. 选择题	详细信息
下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42- C.MgCl2=Mg2++Cl- D.Ba(OH)2=Ba2++OH-

8. 选择题	详细信息
下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合

9. 选择题

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

10. 选择题	详细信息
下面关于电解质电离的叙述正确的是（） A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

11. 选择题

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有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O C.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4

13. 选择题	详细信息
下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+ C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+

15. 选择题	详细信息
取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤

16. 选择题	详细信息
下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（） A. B. C. D.

17. 选择题	详细信息
下列各组微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是（） A.I2、Br-、H+ B.S、Na+、K C.I2、NO2、H2O D.I-、Fe3+、HCl

18. 选择题	详细信息
下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NaOH→Na2CO3 D.MgSO4→Mg(OH)2

19. 选择题	详细信息
下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( ) ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④

20. 选择题	详细信息
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

21. 选择题	详细信息
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（） A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.H2S→S

22. 选择题	详细信息
2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定

23. 选择题

详细信息

反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5

24. 选择题	详细信息
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+

25. 填空题	详细信息
下列物质属于氧化物的是__________(填序号，下同)，属于碱的是__________,属于酸的是__________，属于盐的是__________。其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 ①H2O；②NaCl；③H2SO4； ④Ca(OH)2；⑤ Fe3O4；⑥ CuSO4∙5H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3

26. 推断题

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(1)Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3 所属基本反应类型是_______________。
(2)在该反应中_______(填写元素名称)元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______(填写元素名称)元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_________。
(3)该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了________反应，_______是氧化剂_________________是还原剂，__________是氧化产物，________是还原产物。

27. 推断题

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回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是（_______）
A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液 D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________________;
②H2SO4_____________________;
③NH3·H2O_______________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______。

28. 推断题

详细信息

化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应、离子反应和非离子反应。有下列反应：
①CO2+C

2CO ②Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O2

2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2

Cu+H2O
⑦2H2O

2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号，下同)，属于置换反应的有_____________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_____________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是（___________）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

29. 推断题

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现有以下物质：①NaCl晶体；②CO2；③醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题（用序号填写）。
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质属于强电解质的是________。
(5)以上物质属于弱电解质的是________。
(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。

30. 推断题

详细信息

A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知：①A与D反应有气体生成；
②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成；
④B与C反应有沉淀生成；
⑤C与D反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：
(1)B与D反应的离子方程式为____，A与D反应的离子方程式为___________。
(2)B与E反应化学方程式__________，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，该反应的离子方程式为________
(3)向A溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为________________。

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