题目

生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。 安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是                                  （用化学方程式表示）。化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究。 【提出问题】 刚出窑的“石灰”有哪些成分？ 【猜想】 I．只有氧化钙       II．只有碳酸钙       III．                        。 【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应。 【实验探究】 （1）甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是                                                                   。 （2）乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立，理由是                                                             。 （3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。  实验步骤 实验现象 实验结论 ①                  ②                         ①                  ②                        猜想III成立 【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是                                                                          （用化学方程式表示）。 答案：【答案】CaCO3 === CaO + CO2↑。 【猜想】即碳酸钙分解的程度，一点都没有分解那么就只有碳酸钙，部分分解有碳酸钙和氧化钙，全部分解只有氧化钙。【实验探究】 （1）白色不溶物可能是氧化钙与水反应后生成的微溶于水的氢氧化钙，不一定是碳酸钙。 （2）乙同学加入的稀盐酸较少，先和氢氧化钙反应了，无法与碳酸钙反应，不足以证明是否含碳酸钙。（3）方法及表述合理即给分。  实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“石灰”样品于试管中，加入适量水，振荡充分反应后，取上层清液并向其中加入几滴酚酞试液。 ②取“石灰”样品与水反应后的不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸。 ①酚酞试液变红。 ②有气泡产生。 猜想III成立 【思考】Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O。

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