题目

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　          ； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是  (写化学式)； (3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为　　　         　      (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是                     (用化学方程式填空)； (4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：                  　； (5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于       　　(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是                          ，在            （填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是             。 A.Y的单质是氧化剂                  B.混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态 C.Z的低价氧化物能使品红褪色    D.反应达到平衡状态时，反应停止 （6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为         。 答案：.(1) HClO4 ；    (2)  NH3.H2O 或NH3 (写化学式)；    (3) S2->Cl->N3->O2-(用离子符号填空)；       H2S+Cl2=S+2HCl ；    (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　；    (5)  可逆反应(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，         浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快   。         t3 （填“t1”“t2”或“t3”）  A C  。   （6）  0.15mol  。

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