题目

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是： 猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 (1)小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________溶液，理由是_________________________________________。 (2)小刚另取样滴加稀盐酸有_______产生，反应的化学方程式为_________ _______________________________________， 小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_________________________ ________________________________________________________________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有____________产生，设计这一步骤的目的是________________________________________________； 静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是_____________。 【探究启示】实验取完药品后应_________。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-====H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是___________(填符号)。 【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：_____________________ 答案：【解析】该题属于物质检验型的实验探究题。从实验(1)知，该药品的水溶液呈碱性，故该药品肯定不是氯化钠，因氯化钠溶液呈中性；由实验(2)知，该药品为碳酸钠，碳酸钠溶液与酸反应能生成二氧化碳，故反应现象为有气泡产生；因氢氧化钠溶液变质后也可以生成碳酸钠，因此原物质可能是碳酸钠也可能是氢氧化钠，故小刚的结论不完全正确，因此在检验该药品组成时，除检验是否有碳酸钠外，还应检验氢氧化钠的存在；从反应的微观图示可知，反应后的溶液中除水分子外还有钠离子和氯离子；碳酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙，故观察到有白色沉淀生成。 答案：【实验推断】(1)氯化钠   氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色 (2)气泡   Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ (3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 【继续探究】白色沉淀  完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-的检验造成干扰 【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可) 【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl-、Na+ 【继续探究】Ca2++CO32-====CaCO3↓

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