题目

材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                     。 （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                 ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是         （填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：    HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O 材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。 I．制备： （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                            。 （5）操作Ⅲ的名称是                                     。 Ⅱ．组成测定： 称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                 和                 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为            色，且30秒内不变色。 （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                               。 答案：（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分） （2）探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）（1分）     ＞（1分） （3）C（1分）   （4）防止晶体分解（1分）      （5）过虑、洗涤（各1分，共2分） （6）250mL容量瓶、酸式滴定管（2分）     紫红（1分） （7）K3Fe(C2O4)3·3H2O (2分)

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