题目

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实 (1) A装置的试管中发生反应的化学方程式是______        ____        ______；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是______     ____        ______；B装置中的现象是____  ___。    (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______        _____ 。 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______        ______。 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_______        ____        ___        ______。 实验Ⅱ：反应产物的定量探究    (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_______        _____。    (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL  0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_______        __。  （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）  【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】 答案：【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O  SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色 （2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 （3）拉起铜丝，关闭K1  ， K2 （4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 （5）5：4   （6）60%     

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