下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(    )

A.Fe²⁺  B. Na⁺    C. HCO3^-     D. Cl^-

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：

CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S

反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(     )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
       4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu
(l)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是_______价：
(2)以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；
(3) CuI可由Cu²⁺与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
____Cu²⁺+  ____  I^-       ---   ________CuI   +  _____I₃^-。

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3   mL乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。

回答以下问题：

（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：

_____________________________________________________。

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是

_____________________________________________________。

（3）实验三的目的是欲证明__________；实验四的目的是欲证明____________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________。

利用异戊二烯合成异戊烯醇和香料乙位紫罗兰酮的流程如下图所示(部分反应条件和产物已略去):

已知:
回答下列问题:
(1) 利用系统命名法对异戊二烯命名___________________________________。
(2) 写出异戊烯醇的结构简式___________________________________。
(3) E 中官能团的名称为___________________________________。
(4) 由B→G的反应类型为_______________________________；由B→C 的反应类型为_________________。(5) 有关有机物D的说法中正确的是______________。
a.存在顺反异构                              b.化学式为C10H16O
c.能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化        d.能被氢气还原
(6) H的同分异构体有多种，则属于醛和酮的异构体共有______种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积之比等于2:3的同分异构体的结构简式为_________________________________。
(7) 以乙醛为初始原料设计制备的合成路线_______________________________________________。

用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂共热，生成的氯气为（    ）

A.2 mol           B.1 mol          C.小于1 mol        D.小于2 mol，大于1 mol

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．将铜屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

．某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：(1)E的分子式为C₉H₈O₂，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R为烃基）

(3)

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH₂CH(CH₃)₂为起始原料制备医药中间CH₃CONHCH(CH₃)₂的合成路线_____。

已知：

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（  ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15， X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C. XZ₂， X₂M₂， W₂Z₂均为直线型的共价化合物

D. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（    ）

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆         B．用ClO₂杀菌、消毒

C．用Na₂SiO₃溶液制备木材防火剂    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

实验室提供下列仪器(用品)和药品：

    仪器(用品)：①铁架台(附铁圈、铁夹)；②酸(碱)式滴定管；③烧杯；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥天平(含砝码、镊子)；⑦滤纸；⑧分液漏斗；⑨普通漏斗；⑩双孔橡皮塞；烧瓶

    药品：碱石灰、Na₂CO₃固体，NH₄C1固体、MnO₂、标准NaOH溶液、未知浓度的HCl

    溶液、H₂O₂溶液、蒸馏水。

    请按要求填空：

    (1)过滤时，应选用的仪器是                 (请填写序号)。

    (2)欲配制500m L0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，还缺少的仪器是               ；

    若测定未知HCl溶液的浓度，还缺少的仪器是                。

    (3)可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是               (请填写化学式)。

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(　　)

A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（   ）

汽车尾气中的CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)氧化还原法消除NO_x的转化如下：

NOO3反应ⅠNO₂CO（NH2）2反应ⅡN₂

①反应 Ⅰ 为NO＋O₃===NO₂＋O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是___ mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__。

(2)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__。

(3)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce^4＋再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的__ __(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O的电极反应式为__。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__ L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

　K＝

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是______
【实验步骤】
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥ ______ ．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【实验方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积．
【问题讨论】
（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______ 接______ 接______ （填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．______ ．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______ ．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______ ．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为______ mL．

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）

A.     B.     C.     D.

生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是

A．做馒头时加少量小苏打，是为了使馒头更加松软

B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用  

C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足 

D．腌制火腿时添加少量NaNO₂，是为了使火腿肉的味道更加美味可口