题目

汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 (1)氧化还原法消除NOx的转化如下： NOO3反应ⅠNO2CO（NH2）2反应ⅡN2 ①反应 Ⅰ 为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是___ mol。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__。 (2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__。 (3)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的__ __(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为__。 (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__ L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。 答案：_1(1分) 4∶3__ 2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋__ 阳极(1分) _2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O__243a_

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