物质的量浓度知识点题库

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B . 将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液 C . 将0.5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D . 含K⁺为2 mol的K₂SO₄溶液

与50mL 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的溶液是（）

A . 50 mL 0.2 mol•L^﹣¹的NaCl溶液 B . 100 mL 0.1 mol•L^﹣¹的NaCl溶液 C . 25 mL 0.2 mol•L^﹣¹的Na₂SO₄溶液 D . 10 mL 0.5 mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液

某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣四种离子，其中K⁺与Mg²⁺的个数之比为4：5，则NO₃^﹣与SO₄²^﹣的物质的量浓度之比一定不是（）

A . 8：3 B . 3：2 C . 1：3 D . 2：3

下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．

有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH₃COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）

A . ①＞②＞③＞④＞⑤ B . ②＞①＞③＞④＞⑤ C . ②＞③＞④＞①＞⑤ D . ⑤＞④＞③＞②＞①

按要求填空：

（1）将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；22克该混合气体在标准状况下的体积为．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg²⁺与SO物质的量浓度之比为
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO₄）为 mol/L．
（4）使4.48L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是 g．

配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（）

A . ＞0.1摩/升 B . ＜0.1摩/升 C . =0.125摩/升 D . 无法确定

200mL 2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为 mol/L．

向H₂SO₄、CuCl₂混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄²^﹣）与c（Cl^﹣）之比（　　）

A . 1：2 B . 1：7 C . 7：1 D . 1：14

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

（1）表中硫酸的质量分数W₁为(不写单位，用含c₁、p₁的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c₁mol· L^-1质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol· L^-1 ，质量分数w_1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）质量分数为w₂的氨水与w₂/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度 $\text{[math]}$ 。

10 L 1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含有SO₄^2-的物质的量浓度是( )

A . 1 mol/L B . 2 mol/L C . 3 mol/L D . 20 mol/L

标准状况下的28LNH₃溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm^-3 ，则下列说法正确的是（）

A . 此氨水中NH₃的物质的量浓度近似为0.224mol•L^-1 B . 此氨水中NH₃的物质的量浓度近似为10mol•L^-1 C . 此氨水中NH₃的物质的量浓度近似为8.55mol•L^-1 D . 此氨水中NH₃的质量分数为0.17

500mL含有MgCl₂ 、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^-为1.8mol，Na⁺ 为2mol，Mg²⁺ 为0.5mol，则SO₄^2- 的物质的量浓度为（）

A . 0.6mo1/L B . 0.7mo1/L C . 1.0mo1/L D . 1.2mo1/L

（1） Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。
已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液的溶质的质量分数为。
（3） Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄(aq)，加水稀释到500 mL，所得H₂SO₄(aq)的浓度为mol·L^－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H₂SO₄(aq)的浓度为mol·L^－1。
（4） Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为，该盐酸的浓度为（结果均保留一位小数）。

将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为，质量分数为。

②生成的气体在标准状况下的体积为。

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

A . 5 mol·L^－¹ B . 6.25 mol·L^－¹ C . 7 mol·L^－¹ D . 6.75 mol·L^－¹

（1）现有8种物质：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③浓硫酸④铝⑤ $\text{[math]}$ 胶体 ⑥蔗糖溶液⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ 上述物质中属于电解质的有（选填序号）；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式
（2）饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应中，还原剂为，若反应过程中转移 $\text{[math]}$ ，则生成标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 。
（3）在含有一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生 $\text{[math]}$ 的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 点发生反应的离子方程式为

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为

③ $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）
（4）现有密度为 $\text{[math]}$ ，浓度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1 mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数目都为2N_A B . 常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3N_A C . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为N_A

在KCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为（）

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度(mol/L)	0.05	0.25	0.20	a

A . 0.10 B . 0.15 C . 0.25 D . 0.30

取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入 $\text{[math]}$ 盐酸至过量，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解)。则下列说法正确的是（）

A . 滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和 $\text{[math]}$ B . 当V(盐酸)=60mL时，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)为44.8mL C . 滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ (盐酸) $\text{[math]}$ mL时，反应的离子反应方程式仅是： $\text{[math]}$

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