物质的量浓度知识点题库

把7.4g小苏打和Na₂CO₃·10H₂O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中c(Na⁺)＝0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了( )

A . 5.28g B . 4.22g C . 3.18g D . 2.12g

将9.58 g Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na⁺)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）

A . 5.30g B . 7.78g C . 6.72g D . 6g

下列溶液中Na⁺与50mL 3mol•L^﹣1 NaCl溶液中Na⁺物质的量浓度相等的是（）

A . 150 mL 1 mol•L^﹣1Na₃PO₄溶液 B . 75 mL 2 mol•L^﹣1NaNO₃溶液 C . 75 mL 3 mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液 D . 150 mL 2mol•L^﹣1NaCl溶液

下列目的能达到的是（）

A . 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L^﹣1的NaCl溶液 B . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C . 中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液生成正盐，需NaOH 4 g D . 将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L^﹣1溶液

一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）

①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

下列溶液中Cl^－浓度最大的是（）

A . 1000 mL 2.5 mol•L^－1 NaCl 溶液 B . 250 mL 1 mol•L^－1 AlCl₃溶液 C . 200 mL 2 mol•L^－1 MgCl₂ 溶液 D . 300 mL 5 mol•L^－1 KClO₃ 溶液

将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B . 该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C . NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是20% D . 该硝酸中HNO₃的质量分数为60%

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A . 2molL^-1 B . 2.5molL^-1 C . 5molL^-1 D . 7.5molL^-1

将一块铁片放入500mL， $\text{[math]}$ 的CuSO₄溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度是（）

A . 0.9mol/L B . 0.85mol/L C . 0.8mol/L D . 0.75mol/L

标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为 $\text{[math]}$ ，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（）

A . ρ= $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ D . c= $\text{[math]}$

某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10^－3mol·L^－1。这里的“5.04×10^－3mol·L^－1”表示葡萄糖的( )

A . 物质的量 B . 摩尔质量 C . 质量分数 D . 物质的量浓度

下列说法正确的是（）

A . 22g CO₂含有0.5mol CO₂分子，体积为11.2L B . 3.2g O₂和3.2g O₃含氧原子的数目不相同 C . 3.01×10²³个水分子的质量为9g D . 1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中，Cl^－数目为0.2×6.02×10²³个

某一Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol/L B . 0.15 mol/L C . 0.2 mol/L D . 0.25 mol/L

某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )

A . 6.25mol·L^－1 B . 12.5mol·L^－1 C . 7mol·L^－1 D . 7.5mol·L^－1

用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。

（1）计算所得溶液溶质的物质的量浓度？。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度？。

浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl、CaCl₂溶液等体积混合，下列说法错误的是（）

A . Na⁺和Ca²⁺混合前后的数目均不变 B . 混合前CaCl₂溶液中c(Cl^-)为0.2mol·L^-1 C . 混合后溶液中c(Cl^-)为0.3mol·L^-1 D . 混合前NaCl、CaCl₂溶液中c(Cl^-)之比为1∶2

某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能分别为（）

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	H⁺	Al³⁺	Mⁿ⁺
浓度(mol·L^-1)	3	4	2	2	a

A . Mg²⁺、1.5 B . Fe³⁺、0.5 C . Ba²⁺、1.5 D . K⁺、2.5

将0.6 mol Cl₂通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃ ，且产物的成分与温度高低有关。

（1） n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃)=mol。
（2）改变温度，产物中NaClO₃的最大理论产量为mol。
（3）若某温度下，反应后c(Cl^-)：c( $\text{[math]}$ )=8：1，则溶液中c(ClO^-)：c( $\text{[math]}$ ))=。

用8.70g MnO₂与100mL 36.5%密度为1.20g/cm³的浓盐酸共热(假设HCl没有损失且MnO₂被完全消耗)，请回答(要求写出运算过程)

（1）求出浓盐酸的物质的量浓度
（2）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积。

三氯化氮 $\text{[math]}$ 是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量 $\text{[math]}$ 亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量 $\text{[math]}$ 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知： $\text{[math]}$ ，则测量的某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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