共价键的形成及共价键的主要类型知识点题库

下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . HNO₃ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . H₂SO₄

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是　　，熔化时需要破坏共价键的是　　，熔点最高的是　　，熔点最低的是　　．

（2）属于离子化合物的是　　，只有离子键的物质是　　，晶体以分子间作用力结合的是　　．

（3）请写出③的电子式　，⑤的电子式

已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（）

A . 均为强电解质 B . 均为弱电解质 C . 均为离子化合物 D . 均为共价化合物

下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 碘升华 B . 溴蒸气被木炭吸附 C . 酒精溶于水 D . HCl气体溶于水

下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．

（1）既有离子键又有共价键的是．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是．

下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②共价化合物中不存在离子键

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤非金属元素之间不可能形成离子键

⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力

⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键

A . ②③⑤⑥ B . ①③⑤⑦ C . ①⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥

黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子排布式为
（2）从原子结构角度分析，第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是：I₁(Fe)I₁(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺ )可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图：
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。分子中的大π键可用中表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡略环中的大π键应表示为。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。
④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的空间构型为。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为个。已知石墨的密度为ρg/cm³ ， C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则石墨晶体的层间距d=cm。

下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（）

A . CO₂ B . COCl₂ C . C₂H₂ D . H₂O₂

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . NaCl B . C₂H₄ C . NaOH D . CaCl₂

含有两种不同类型化学键的物质是（）

A . NaOH B . N₂ C . CaCl₂ D . CO₂

已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3:2 B . 由实验①可推知△H<0 C . 实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D . 由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

下列说法正确的是：（）

A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B . σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C . 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D . H₂分子中含σ键，Cl₂分子中含π键

下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . NaOH D . BaCl₂

下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性如表所示：

元素	X	Y	Z	W
电负性	2.5	4.0	1.2	2.4

上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )

A . X与Y B . X与W C . Y与Z D . Y与W

下列物质中只含有极性共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是（）

A . RZnCl是该反应的催化剂 B . 反应过程中只生成一种偶联有机产物 C . 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D . 存在反应

+RZnCl=

+ZnCl₂

下列物质中，含有共价键的是（）

A . Cl₂ B . KCl C . NaBr D . MgO

下列关于 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 键都有方向性， $\text{[math]}$ 键都有饱和性 B . 两个成键原子之间最多有一个 $\text{[math]}$ 键 C . $\text{[math]}$ 分子中存在 $\text{[math]}$ 键，电子云图像呈轴对称 D . $\text{[math]}$ 分子中有两个 $\text{[math]}$ 键，且相互垂直

反应Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O=Na₂SO₄＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . H₂O分子中含极性共价键 C . Na^＋的结构示意图：

D . HCl的电子式：

共价键的形成及共价键的主要类型 知识点题库

共价键的形成及共价键的主要类型知识点题库