（1） 金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．

（2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．

（3） C₆₀属于晶体，石墨属于晶体．

（4） 石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．

（5） 金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．

（1） HgCl₂属于化合物(填“离子”或“共价”)。

（2） HgCl₂和不同浓度NH₃-NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞内)

①写出该含汞化合物的化学式。

②M中 (填“大于”、“小于”、或“等于”)NH₃中的 ，分析原因。

③该含汞化合物晶体在水中的溶解性(填“可溶”或“难溶”)，分析原因。

④在晶胞中Cl原子a的分数坐标为( ， ，1)，则Hg原子b的分数坐标为；晶胞的体积为V cm³ ， 则该晶体的密度为 。

（1） 第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。

（2） SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。

a.离子键     b.共价键     c.配位键     d.氢键

（3） 常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。

（4） 灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3 ， 设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。

（1） 基态磷原子的核外电子排布式为 。

（2） P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷硫(填“>”或“<"，下同) ；电负性：磷硫。

②P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为。

③每个P₄S₃分子中孤电子对的数目为。

（3） N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH₃<NH，原因是；沸点：PH₃<AsH₃< SbH₃ ， 原因是 。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为。

 

（4） 磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 用N\表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。