化学方程式的有关计算知识点题库

将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）

A . Na B . Fe C . Cu D . Al

标准状况下，某同学向 100mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂ ，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（）

A . ab 段反应是：SO₂+2 H₂S=3S↓+2 H₂O B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C . 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^﹣¹ D . b 点对应的溶液导电性最强

在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是（）

A . Na₂CO₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃和NaHCO₃ D . NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙醇

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为（）

A . 0.1L B . 0.2L C . 0.5L D . 1.0L

25℃ 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）

A . 12.5% B . 25% C . 50% D . 75%

某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）

A . 2.9 g B . 4.6 g C . 5.5 g D . 6.9 g

向100mL18mol•L^﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

（1） NO的物质的量为mol，NO₂的物质的量为mol．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L^﹣1 ．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ，至少需要30%的双氧水g．

120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）

A . 2.0mol/L B . 1.0mol/L C . 0.18mol/L D . 1.25mol/L

在标准状况下把4.48 L CO₂通过足量的Na₂O₂固体后，固体增加的质量是( )

A . 8.8 g B . 5.6 g C . 3.2 g D . 2.4 g

将0.3 molMnO₂和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）

A . 等于0.6mol B . 小于0.6mol C . 大于0.6mol，小于1.2mol D . 以上结论都不符合题意

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO₂气体和336mL的N₂O₄气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法错误的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3 B . 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL C . NO₂和N₂O₄的混合气体中NO₂的体积分数是93% D . 该反应消耗HNO₃的物质的量为0.23mol

38.4gCu跟适量的浓HNO₃反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO₃的物质的量比( )

A . 5∶11 B . 6∶11 C . 5∶6 D . 6∶5

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量，乙中碱过量 C . 甲中酸过量，乙中铝过量 D . 甲中酸过量，乙中碱过量

在一密封的容器中，将一定量的NH₃加热使其发生分解反应：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋3H₂(g)，当达到平衡时，测得50%的NH₃分解，此时容器内的压强是原来的( )

A . 1.125倍 B . 1.25倍 C . 1.375倍 D . 1.50倍

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³^＋和Fe²^＋浓度相等。则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋的物质的量之比是（）

A . 2∶3 B . 3∶2 C . 1∶2 D . 1∶1

NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH₃与NO发生反应：NO+NH₃→N₂+H₂O(没有配平)。N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，3.0gNO中含质子数为3N_A B . 1.8gH₂O中含有共用电子对数目为0.4N_A C . NH₃与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2N_A D . 生成11.2L(标准状况下)N₂时，转移电子数目为1.2N_A

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