化学方程式的有关计算知识点题库

用1L1mol•L^﹣¹NaOH溶液吸收0.6molCO₂ ，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（）

A . 2：3 B . 1：2 C . 2：1 D . 3：2

实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

（1）将上述方程式改写为离子方程式：．
（2）反应中体现了浓盐酸的、．（填性质）
（3）若反应中产生了的Cl₂气体的体积（标准状况下）为4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是 mol，作氧化剂的浓盐酸是mol．

次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：

①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；

②在氯气中着火；

③与盐酸反应放出气体．

（1） A的化学式为
（2） A的生成反应方程式为．

将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．

（1）混合物中铁的质量为 g．
（2）为使Fe²完全转化为Fe（OH）₂ ，共消耗3mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为．

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）

（1）参加反应的硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^﹣¹ ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂ $\text{[math]}$ 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）

A . 148g/mol B . 24g/mol C . 74g/mol D . 40g/mol

4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）

A . 只有Na₂O B . 只有Na₂O₂ C . Na₂O₂和Na₂O D . 无法确定

填写下列空白：

（1）某元素的气态氢化物的化学式XH₄ ，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为．
（2）氧元素有三种核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为．
（3）物质的量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为．
（4） X²^﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是mol．
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：．

用20 mL 18.4 mol/L的浓H₂SO₄与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO₂的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为( )

A . 0.50 mol/L B . 0.75 mol/L C . 1.00 mol/L D . 3.18 mol/L

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为( )

A . 6∶1 B . 3∶1 C . 2∶1 D . 1∶2

等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )

A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量、乙中碱过量 C . 甲中酸过量、乙中铝过量 D . 甲中酸过量、乙中碱过量

0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）

A . 第三周期第IA族 B . 第四周期第IA族 C . 第三周期第ⅡA族 D . 第四周期第ⅡA族

相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是( )

A . 稀硫酸 B . 稀盐酸 C . 氢氧化钡溶液 D . 氢氧化钠溶液

一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO₂和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为（）

A . 1.12L B . 2.24L C . 3.36L D . 4.48L

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX₂R 的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液 pH 与 RZ₂体积关系如下图。下列说法错误的是（）

A . X₂R溶液的浓度为0.4mol/L B . X简单阴离子半径大于锂离子半径 C . 工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质 D . RZ₃通入BaCl₂、Ba(NO₃)₂溶液中，均产生相同的白色沉淀物质

向溶10mLNaHSO₄液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入的Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . a点溶液中离子浓度：c(Na⁺)>c(SO $\text{[math]}$ ) B . b点溶液为中性，c点SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全 C . b→c段发生反应为H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O D . 原溶液的浓度为2.0mol•L^-1

在标准状况下，将6.5g锌和4.6g钠分别与2.24L氯化氢溶于水形成的盐酸溶液反应，则放出H₂的体积（）

A . 锌和钠放出一样多 B . 锌的多 C . 钠的多 D . 无法比较

实验室制备氧气也常用加热分解 $\text{[math]}$ 制得，发生反应： $\text{[math]}$ ；取8.5g硝酸钠固体置于装置，加热一段时间，收集到VmL氧气后，停止加热，待固体冷却后称得剩余7.22g，将剩余固体溶于水配制成100mL稀溶液，加入足量铜片，并滴入稀硫酸，使其充分反应(气体只有NO)(已知： $\text{[math]}$ ，未配平)，求：

（1） V=；
（2）溶解铜的质量是：g(写出简单计算过程)

量取8.0 mL 5.0 mol/L H₂SO₄溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H₂SO₄溶液各25 mL，分别加入等质量的Al和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：

（1）稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为。
（2）加入Fe的质量至少有g。

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