粗盐提纯知识点题库

粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO $\text{[math]}$ ：。
如果有，应该如何除去SO $\text{[math]}$ ：。
（3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO $\text{[math]}$ 后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择的仪器是
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是
（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
（5）操作④的目的是

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）第④步中，相关的化学方程式是
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．

（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ ，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：；

A . Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 B . 溶液、NaOH溶液、K₂CO₃溶液 C . NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 D . Ba（NO₃）₂、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液 E . BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
（2）过量碳酸盐溶液的作用是．
（3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有．
（4）蒸发结晶的操作方法是．

下列说法不正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na⁺ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粗盐第①步的操作是，第⑤步的操作是．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄²^﹣离子？．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：．
过滤时：．
蒸发时：．

粗盐中有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是．
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的化学方程式是．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是．
（4） ②③④中所加试剂的顺序也可以调整为．

A . ③②④ B . ④③② C . ②④③ D . ④②③
（5）为检验粗盐溶液中Cl^﹣、SO₄²^﹣ ，请根据内容填空：
①首先检验离子，应先加入过量的．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂检验另一离子．

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ③⑤②④①

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择的仪器是．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．
（3）进行操作②后，如何判断SO $\text{[math]}$ 已除尽，方法是．
（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是．
（5）操作④的目的是．

在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（　　）

①过滤　

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液．

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ⑤②④③① D . ②⑤④①③

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

（1）溶液A的溶质是。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄⁺、SO₄^2- [c(SO₄^2-)>c(Ca²^＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是。
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有。

下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca²⁺、Mg²⁺、 SO₄²^－)的方案中试剂加入顺序不正确的是 ( )

A . BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→盐酸 B . NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→盐酸 C . Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→盐酸 D . BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸

粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：

①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（）

A . 制蒸馏水 B . 粗盐提纯 C . 用氢气还原氧化铜 D . 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L^—1的氯化钠溶液。

粗盐常含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是（）

①加NaOH②加Na₂CO₃③加BaCl₂④加稀盐酸⑤过滤

A . ①②③④⑤ B . ⑤④③②① C . ①②③⑤④ D . ③①②⑤④

为了将混有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）操作①为。
（2）操作②～④加入的试剂依次是、、。
（3）写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要、。
（4）简述判断SO $\text{[math]}$ 已除尽的方法。
（5）工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为，理论上每产生标准状况下5.6LCl₂ ，转移电子的物质的量为。

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法正确的是（）

A . 第②步的过滤操作可以省略 B . 第③，④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ C . 在第④步中可以用KOH替代NaOH D . 第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中CO $\text{[math]}$

（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，精制时所用试剂为：A．盐酸；B． $\text{[math]}$ 溶液；C．NaOH溶液；D． $\text{[math]}$ 溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。

②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和 $\text{[math]}$ 可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：。

③电解熔融 $\text{[math]}$ 可制取镁和 $\text{[math]}$ ，化学方程式为。其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是。
（2） $\text{[math]}$ (主要指NO和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ 。
①该反应的氧化剂是，还原产物是。

②标准状况下生成 $\text{[math]}$ ，转移电子为mol。