粗盐提纯 知识点题库

（1） 检验溶液中含有SO₄^2﹣的方法是．

（2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为．

（3） 用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．

（1） 操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是．

（2） 实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是       （填序号）．

（3） 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）．

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、，写出发生反应的离子方程式，．

②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．

（1） 检验溶液中含有SO₄^2﹣的方法是．

（2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为．

（1） 粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．

（2） 用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L^﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有．

a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管

（3） 电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集Cl₂小于2L，原因是．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是．

（4） 实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl（浓）≜MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（如图3）是（填代号）．

（1） 写出操作①、②、③的名称：① 、② 、③ 

（2） 写出B物质与盐酸反应的离子方程式。

（3） 按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是。

（4） 若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是．

（1） 操作①的名称是

（2） 试剂①的化学式是  判断试剂①已过量的方法是：

（3） 加入试剂②发生的离子方程式是。

（1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。

（2） 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3） 在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ， 溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO H⁺+ClO^-和。

（4） 电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。

（5） 为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：

I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

（1） 除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO₄^2-、Ca^2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

（2） 步骤Ⅰ中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－ ， 其目的是。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：。

（3） 制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：。

（4） 已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的_____。(填选项)

（1） 从海水中获取淡水，历史最久的方法是法

（2） 海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。

（3） 粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO 等杂质离子，精制时所用试剂为：

A.盐酸；   B.BaCl₂溶液；   C.NaOH溶液；   D.Na₂CO₃溶液。

则加入试剂的顺序是(填序号)。

（4） 在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。

（5） 用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。

（6） 从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。

②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂ ， 理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。

（1） 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂的电子式，(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

（2） 工业上，粗盐需精制，为除去Ca^2＋需要加入的试剂名称为。食盐中含有KIO₃ ， 可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO₃ ， 写出相应反应的离子方程式。等物质的量Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)消毒效率最高的是。

（3） 已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H₃BO₃＋H₂O B(OH) ＋H^＋ ， 其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为。

（4） 含重金属离子Cu^2＋的废水中，可加入Na₂S溶液除去，写出Na₂S溶液与Cu^2＋发生反应的离子方程式；某温度条件下，CuSO₄·xH₂O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝。

（1） 写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：。

（2） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、 ， 要加入的试剂分别为、、，为得到纯净的NaCl溶液还需加入(以上填写相应物质的化学式)。

（3） “电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：。

（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ， 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中还原产物是。

（5） 有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：。

（1） 根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为、、(填化学式)。操作为。

（2） 用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是。

A． 高沸点       B． 强酸性       C． 强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是。

（3） 设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 ， 加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液	目的：。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为	结论：样品中的质量分数为(列算式)。