过滤知识点题库

下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是( )

①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析

A . ①② B . ③④ C . ②③④ D . ②③⑤

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )

A .

称量NaOH 固体 B .

配制100mL 0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液 C .

家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D .

提纯Fe(OH)₃ 胶体

青蒿素的提取流程如下：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、，操作Ⅱ的名称是，操作Ⅲ的名称是。
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置.

① 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是(每个装置限用一次)。

② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是。

③ 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是。

④ 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A . 乙醇 B . 乙酸 C . 葡萄糖 D . 乙酸乙酯

铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：。
（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为。

②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式：。
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是(填序号)。

a．硝酸 b．盐酸 c．硫酸

②上述产品中Fe₂O₃的质量分数为。

下列各组混合物的分离方法错误的是（）

A . 碳酸钙和水过滤 B . 食盐和水蒸发 C . 汽油和植物油分液 D . 碘和CCl₄蒸馏

下列能达到实验目的的是（）

A . 在容量瓶中加入一定体积的水，再加人浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 C . 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D . 用澄清石灰水检验CO中混有的CO₂

苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：

	苯甲醛	苯甲酸	苯甲醇
沸点/℃	178.1	249.2	205.4
熔点/℃	-26	121.7	-15.3
溶解性（常温）	微溶于水，易溶于有机溶剂

下列说法错误的是（）

A . 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B . 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C . 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D . 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

下列图示实验错误的是（）


A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	B．除去粗盐中的不溶性杂质

C．配制0.10mol/L的氯化钠溶液	D．提纯氢氧化铁胶体

A . A B . B C . C D . D

用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 图1分离乙醇和乙酸 B . 图2除去乙炔中的乙烯 C . 图3除去溴苯中的溴单质 D . 图4除去工业酒精中的甲醇

氯化亚铜（ $\text{[math]}$ ）是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。利用废弃的工业铜屑可生产 $\text{[math]}$ ，制备的工艺流程如图所示：

已知水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . “粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件 B . “浸取”采用浓 $\text{[math]}$ ，且需加热 C . “滤渣”的成分只能是铜粉 D . “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用①收集H₂ B . 用②蒸干AlCl₃溶液制备无水氯化铝 C . 用③分离NaCl溶液和BaSO₄固体 D . 用④分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层

硫代硫酸铵 $\text{[math]}$ 是一种快速定影剂。某实验小组采用如下方法制备 $\text{[math]}$ 溶液，并模拟 $\text{[math]}$ 胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

（1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ (图中夹持和加热装置省略)
仪器A的名称是。
（2）反应开始前通入一段时间 $\text{[math]}$ 的目的是。
（3）将混合溶液加热后冷却片刻，观察到有大量菱片状 $\text{[math]}$ 沉淀析出。从反应后的浊液中获得 $\text{[math]}$ 的一系列操作是、、一定条件下脱水干燥。
（4） Ⅱ.制备 $\text{[math]}$ 溶液
将 $\text{[math]}$ 缓慢倾入 $\text{[math]}$ 溶液中，搅拌后发生反应： $\text{[math]}$ ，列式计算说明该反应进行较为完全的原因：。已知：该反应温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；一般认为 $\text{[math]}$ 时反应进行较完全， $\text{[math]}$ 时反应难以进行。

（5）经实验得到的 $\text{[math]}$ 溶液中可能含有少量 $\text{[math]}$ ，为验证 $\text{[math]}$ 的存在，选择相应试剂完成如下实验。限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液。

实验操作	实验现象	原因解释
ⅰ.取少量待测 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，滴加过量的。	溶液出现黄色浑浊，有刺激性气味气体产生。	用离子方程式解释实验现象：
ⅱ.静置，取上层清液滴加适量。	。	待测液中含有 $\text{[math]}$ 。

Ⅲ. $\text{[math]}$ 定影原理探究

（6） $\text{[math]}$ 具有络合能力，能和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ，因此 $\text{[math]}$ 溶液能够溶解胶片中未曝光的 $\text{[math]}$ 使胶片快速成像。用离子方程式解释 $\text{[math]}$ 溶解的原因：。

硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：

$\text{[math]}$ 请回答下列问题：

（1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后的操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为（不用写操作和现象）．
（2）加入铁粉的作用是．
（3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液．
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
$\text{[math]}$ ②已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为．
（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．
②假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为．

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的路线如图：

$\text{[math]}$ 已知： $\text{[math]}$ ；SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

下列说法不正确的是（）

A . 第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃ B . 第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C . 为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法 D . 第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO₃)₂·3H₂O+3SOCl₂=Cu(NO₃)₂+3SO₂↑+6HCl↑

中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是（）

A . “弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质 B . “煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤 C . 《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe₂(SO₄)₃·7H₂O D . 《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是（）

A．调酱	B．煮面	C．捞面	D．拌面

A . A B . B C . C D . D

从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 灼烧海带可在坩埚中进行 B . 操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣 C . 反应②中发生的主要反应为 $\text{[math]}$ D . 试剂③可以选用无水乙醇

下列实验装置及对应操作叙述均正确的是（）

A . 分离苯和溴苯的混合物可用装置① B . 蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置② C . 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③ D . 粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④

铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量硅石和 $\text{[math]}$ 的氧化物，利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：

（1）酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
（2）操作I和II的名称是。
（3）若无氧化步骤，对实验的影响是。
（4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
（5）操作②调 $\text{[math]}$ 的原因是。
（6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝( $\text{[math]}$ )，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ ，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

铜系金属元素铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。实验室利用废旧的液晶显示器设计实验回收铈的流程如图所示(已知废旧显示器除了含有二氧化硅外，还有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质，其中铺有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态， $\text{[math]}$ 具有强氧化性，与常见的无机酸不反应)：

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行的实验操作是。
（2）步骤Ⅱ的离子方程式是；为了加快步骤Ⅱ的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否合适，解释理由。
（3）固体B的主要成分化学式是，说出该物质两个主要用途。
（4）可否省掉真空加热这一步，对 $\text{[math]}$ 溶液直接加热蒸干而得到 $\text{[math]}$ ，请说明理由。
（5）步骤IV的化学方程式是。

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