镁的化学性质知识点题库

取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）

A . 3mol/L的HCl B . 4mol/L的HNO₃ C . 8mol/L的NaOH D . 18mol/L的H₂SO₄

将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH₂(标准状况下)，则该金属是(　　)

A . Al B . Mg C . Fe D . Zn

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）

A . 常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6molH₂ B . 常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45molH₂ C . 常温下与足量2mol/LH₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间 D . 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间

镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）

①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液

A . ①② B . ③ C . ④ D . 全部

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．

（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的质量为　；

（2）盐酸的物质的量浓度为 .

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（）

A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＜r（Mg） C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化合态 D . 该反应中化学能全部转化为热能

下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（）

A . 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B . 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C . 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D . 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是﹣2

下列叙述正确的是（）

A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物 B . 把SO₂气体分别通入到BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中均有白色沉淀生成 C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质 D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加

在自然界存在游离态的元素是（）

A . 硫 B . 氯 C . 铝 D . 镁

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．

（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
① ；
②．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

下列推断不正确的是（　　）

A . 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳 B . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 C . Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火 D . Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al₂S₃

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关金属性质的描述，符合事实的是（）

A . 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体 B . 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 C . 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 D . 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO₂③Ar④H₂⑤N₂ ，其中可作为冷却气体的是（）

A . ①和② B . ②和③ C . ③和④ D . ④和⑤

一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L^-1HNO₃完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( )

A . 50mL B . 100mL C . 150mL D . 200mL

（1）有相同物质的量的 H₂O 和 H₂SO₄ ，其质量之比为，氢原子个数比为，氧原子个数比为。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H₂。
计算：①该合金中铝的物质的量为。

②该合金中镁的质量为。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO₂ 与 CO 组成的混和气体对 H₂ 的相对密度为 20，则混和气体中 CO₂ 的体积分数为； CO 的质量分数为。

下列物质中，不能与金属镁反应的是（）

A . Ar B . N₂ C . O₂ D . CO₂

将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

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A . 该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B . 所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹ C . 反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D . 溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	实验结论
A	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某酸雨样品中加入Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成	酸雨试样中一定含SO $\text{[math]}$
C	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生	浓硫酸只有脱水性
D	将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	该气体一定是乙烯

A . A B . B C . C D . D

下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， $\text{[math]}$ 还原得镁 C . 制铁：以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的CO还原得铁 D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融氯化铝得到铝

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