题目

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 （1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：  温度/℃  10  20  30  40  溶解度/g  氯化钠  35.8  36.0  36.3  36.6  碳酸钠  12.2  21.8  39.7  53.2 ①40℃时，氯化钠的溶解度为　　g。 ②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为　 （计算结果精确到 0.1%）。 ③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是　　。 （2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　　。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　　（填标号）。 答案：【分析】（1）①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可； ②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可； 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答； ③根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答； （2）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答。 【解答】解：（1）①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g； ②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液； ③饱和溶液中溶质质量分数＝×100%＝23.1%，10℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠； （2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，所以AC表示正确。 故答案为：（1）①36.6； ②增大，饱和溶液，23.1%； ③碳酸钠饱和溶液； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，AC。 【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

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