含硫物质的性质及综合应用 知识点题库

（1） 火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ•mol^﹣1

反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^﹣1

①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子 mol．

②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=kJ•mol^﹣1 ．

③理论上m₁：m₂=．

（2） 炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品．

①制硫酸中重要的一步反应是  

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•mol^﹣1 ．

图表示将2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度．

X代表的物理量是．A对应条件下平衡常数K=．

②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因．

（3） 工业硫酸中往往含有一定量SO₂ ， 测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L^﹣1 I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是．

（1） 若A是淡黄色的单质固体，则C是 （填化学式）。

（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为。

（3） 若C是红棕色气体，则A的化学式可能为。

（4） 若A是无色有特殊香味的液体，则A与C反应的化学方程式为：。

（1） 实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂ ， 可选用的气体发生装置是(填字母代号)。

（2） 向Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为；

②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；

④继续通入过量的SO₂ ， 浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为。

（3） 制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是。

（1） 写出A装置中发生反应的离子方程式。

（2） 请设计实验方案探究通入ClO₂一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒。

（1） 酸雨是指pH的雨水。

（2） NO_x主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：① ；② ；③。

（3） SO₂主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO₂的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ ， 该反应的化学方程式为。

③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ， 再氧化成 来脱除烟气中的SO₂ ， 原理是、(用离子方程式表示)。

（1） 图2中N所对应图1中物质的化学式为，Y与金属铜反应所得产物的化学式为。

（2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3） 碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

（4） 从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是____。

（5） Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。