含硫物质的性质及综合应用知识点题库

可以通过两种单质直接化合生成的物质是（　　）

A . SO₃ B . NO₂ C . CO₂ D . FeCl₂

C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）

A . 三者的氧化物均为酸性氧化物 B . 三者的单质均存在同素异形现象 C . CO₂、SiO₂、SO₃都能与H₂O反应，其反应类型相同 D . 25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na₂SiO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃

硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．

（1） SO₂和Cl₂均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是　（写出反应的离子方程式）．
（2）工业上常用电解法制Cl₂ ，写出反应的化学方程式
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量　　（填字母），便能产生沉淀．
A．氨水 B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
（4）将22.4L（标准状况）的SO₂气体通入1L1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L^﹣¹的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L^﹣¹硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L^﹣¹的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．（已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.6×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=1.5×10^﹣¹⁶ ）

利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．

（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．已知Al₂O₃为两性氧化物，其中SiO₂属于氧化物，MgO和Fe₂O₃属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是（填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是（填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂的性质（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．S²^﹣B．SC．SO₃²^﹣D．SO₄²^﹣
（3） SO₂与水反应生成的亚硫酸（H₂SO₃）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na₂CO₃溶液
②Na₂SO₃溶液．

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^﹣氧化成SO₄²^﹣ ，请写出制备二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：．
（3）该校化学学习小组拟以“ $\text{[math]}$ ”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^﹣+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）

A . N₂ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ B . MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . 黄铁矿 $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ 稀硫酸 D . 铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al

（1） FeCl₃ 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl₃净水的原理是。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。
②完成NaClO₃ 在酸性溶液中氧化FeCl₂的离子方程式：
ClO_3^-+ Fe²^＋+ = Cl^－+ Fe³^＋+
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO₂氧化I^— ，写出相关的离子方程式。
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式。
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式。
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象。

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂→SO₃ B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ C . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ D . NH₃→NO→NO₂

工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）

A . 强氧化性 B . 不挥发性 C . 吸水性 D . 酸性

下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）

A . SO₂、NO₂均为酸性氧化物 B . “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃ D . 亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

下列说法正确的是（）

A . 贮氢材料——镧镍合金 ( LaNis) 是通过物理吸附贮存氢气 B . 农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化 C . 用石灰水对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO₃ D . 汤姆生根据a 粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型

下列关于硫及其化合物的说法中错误的是（）

A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B . SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D . 自然界中存在可溶于CS₂的游离态的硫

某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该工艺流程是用来制备 $\text{[math]}$ 的 B . 气体M是 $\text{[math]}$ C . 气体M参加的反应不是氧化还原反应 D . $\text{[math]}$ 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

测定时间/min	0	1	2	3	4	5
pH	4.9	4.7	4.5	4.4	4.4	4.4

下列有关说法错误的是（）

A . 雨水的酸性持续减小 B . 雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C . 雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D . 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。

下列推断错误的是（）

A . 若丙为红棕色气体，则甲可能为 $\text{[math]}$ B . 若丙为 $\text{[math]}$ ，则X与稀盐酸反应可以得到丙 C . 若乙为 $\text{[math]}$ ，则甲可能是 $\text{[math]}$ D . 若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质

高温下，FeSO₄发生反应：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物质是（）

A . BaSO₃和BaSO₄ B . BaS C . BaSO₃ D . BaSO₄

硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。

下列说法不正确的是（）

A . 由X生成S，必须加入氧化剂 B . 从物质类别角度分析， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都属于酸性氧化物 C . 在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成 $\text{[math]}$ D . 24mL0.05 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与20mL0.02 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液恰好反应，已知 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3

研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

（1） Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为。
（2）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为价。
（3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.Na₂SO₃溶液；b.浓硫酸；C．Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号
预期转化
选择试剂(填标号)
证明实现转化的现象
Ⅰ
$\text{[math]}$
Ⅱ
a、c、d
淡黄色沉淀
Ⅲ
$\text{[math]}$
b、g、f
①实验Ⅰ选择的试剂是a和(填标号)，该转化利用了Na₂SO₃的性。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是，证明实现该转化的现象是。

玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

①3S+ 6NaOH $\text{[math]}$ 2Na₂S+ Na₂SO₃+ 3H₂O

②(x-1)S+Na₂S $\text{[math]}$ Na₂S_x (x=2~6)

③S+ Na₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃

下列说法正确的是（）

A . 反应①②③中，硫单质的作用相同 B . 反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C . 0.96g硫单质与amL2mol·L^-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na₂S和Na₂SO₃ ，则a= 60 D . 1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L^-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na₂S_x和Na₂S₂O₃ ，则x=5

大气细颗粒物吸附的水分中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量及探究 $\text{[math]}$ 的部分性质。回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有 $\text{[math]}$
②向另一份中加，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝	证明雾霾固体中含有 $\text{[math]}$ 。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有 $\text{[math]}$

（2）用如图所示简易装置测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。
测定方法：在某监测点，量取 $\text{[math]}$ 的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中 $\text{[math]}$ 的含量为mg/L。
（3）科学家们设计了双碱法处理 $\text{[math]}$ ，该法能实现物料循环利用，请用化学方程式表示在 $\text{[math]}$ 溶液中加入CaO后的反应原理：。
（4）探究 $\text{[math]}$ 的部分性质。选用下面的装置和药品探究 $\text{[math]}$ 与HClO的酸性强弱。
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明 $\text{[math]}$ 与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→(填字母)→尾气处理顺序连接装置，证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于HClO的实验现象是。

实验序号	预期转化	选择试剂(填标号)	证明实现转化的现象
Ⅰ	$\text{[math]}$
Ⅱ		a、c、d	淡黄色沉淀
Ⅲ	$\text{[math]}$	b、g、f

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