电解质溶液的导电性知识点题库

下列叙述中，正确的是（　　）

A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D . 金属阳离子得电子多时氧化性强

（1）下列物质中能导电的是，属于强电解质的是，

①H₂SO₄ ， ②熔融硫酸钠，③NH₃•H₂O，④CO₂ ， ⑤碳酸钙，⑥CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．

（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：（选填有或无）沉淀生成，依据是　已知此温度下（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹²）

（3）常温下，0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^﹣）（填“＞”、“=或“＜”），原因是（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

下列说法正确的是（　　）

A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C . 1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子 D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物

下列说法正确的是（　　）

A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液 B . H₂SO₄是强电解质，稀硫酸中没有H₂SO₄分子 C . NaCl晶体是由Na⁺和Cl^﹣组成，NaCl晶体是良导体 D . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO₂ ⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物质中，可导电的是(填序号，下同)。
（2）上述物质中，属于非电解质的是。
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是。

下列说法中不正确的是( )

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L^－¹NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的导电性变化情况

下列关于氯化钠的说法正确的是（）

A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的 B . 液态不导电，水溶液能导电 C . 质软，固态能导电 D . 属于离子晶体

用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) = c(Na⁺) B . a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH^-)和 c(Na⁺)增大 D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

下列图示与对应叙述相符的是（）

A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) $\text{[math]}$ 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D . 据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右

下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）

A . BaSO₄ B . SO₂ C . NaOH D . Cl₂

有以下十种物质：①稀H₂SO₄ ②纯醋酸（CH₃COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl₃固体 ⑤CaCO₃固体 ⑥CO₂ ⑦熔融NaHSO₄ ⑧Ba(HCO₃)₂溶液 ⑨乙醇（C₂H₅OH） ⑩NH₃•H₂O

请回答下列问题

（1）其中能导电的是；其中属于非电解质的是；属于弱电解质的是。（填序号）
（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)₃胶体，写出该过程的化学方程式。
（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式
①与⑧反应；

②的水溶液与⑤的反应；

③与⑦的水溶液的反应。

仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )

A . NH₃ B . C₂H₅OH C . NaHCO₃ D . NaOH

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

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A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C . 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

下列说法正确的是（）

A . 石英、C₆₀、金刚石都是原子晶体 B . H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C . H₂SO₄、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . Cl₂和PCl₅分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子

相同体积的溶液：稀硫酸溶液a，醋酸溶液b，氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（）

A . b＞a＞c B . a＝b＝c C . c＞a＞b D . b＞c=a

回答下列有关醋酸的问题。

（1） Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：。
（2） a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是。
（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D． $\text{[math]}$
（4） Ⅱ．常温下，有HCl、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液，请用化学符号填空：
等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（5）当三种酸溶液c(H⁺)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式。
（6） pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液pH是。

为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：

①食盐 ②食醋 ③氯化钠固体 ④BaSO₄固体 ⑤纯CH₃COOH ⑥KHSO₄ ⑦Ba(OH)₂⑧Na₂O ⑨CO₂⑩次氯酸HClO ⑪乙醇 ⑫HNO₃ ⑬CuSO₄•5H₂O ⑭Cu₂(OH)₂CO₃ ⑮Cu ⑯Fe(OH)₃胶体

（1）以上物质能导电的有(填序号)。
（2）以上物质属于电解质的正盐的有(填序号)。
（3）属于一元弱酸的有(填序号)。
（4）写出⑥在熔融状态的电离方程式：。
（5）写出NaHCO₃在水溶液条件下的电离方程式：。
（6）不定相选择：下列有关分散系的表述错误的是_______

A . 分散系是多组分混合而成的一种稳定体系。 B . 分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水。 C . 按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为9种。 D . 按照分散质粒子的直径大小，分散系可以分为溶液、胶体、浊液。 E . 胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠无论溶解在水中还是溶解在酒精中都不可形成胶体。