电解质溶液的导电性知识点题库

下列溶液中导电性最强的是（）

A . 1L 0.1mol/L醋酸 B . 0.5L 0.1mol/L H₂SO₄溶液 C . 1L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B . 图乙表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化 C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D . 图丁表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^-浓度的变化曲线，图中温度丁T₁<T₂

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是（）

A . 当反应COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+Cl₂(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl₂转化率 B . 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C . 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D . 据图3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

下列说法正确的是（）

A . 将AlCl₃溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B . 强电解质都易溶于水，所以BaSO₄是弱电解质 C . 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D . 电解质溶液的导电过程会发生化学变化

下列叙述正确的是（）

A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na^＋与Cl^－ B . 溶于水后能电离出H^＋的化合物都是酸 C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

（1） I.现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO₃③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO₃⑦BaSO₄固体 ⑧K₂O固体 ⑨液态H₂SO₄⑩液氯上述物质中可导电的是（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是。
（2） NaHSO₄是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO₄在水中的电离方程式。

②与0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：。

③NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。
（3）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是。
（4） II．A，B，C，X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

若X是氧气，则A不可能（填序号）

A．C B．Si C．Na D．Mg
（5）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生了不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。检验B溶液中阳离子的操作方法是。
（6）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为。

在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是

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①H₂SO₄溶液中加入适量BaCl₂固体

②氢硫酸（H₂S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量

③澄清石灰水中通入CO₂至过量

④NaOH溶液中通入适量Cl₂

⑤Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量

下列物质的导电性能最差的是（）

A . 熔化的氢氧化钠 B . 0.1mol·L^－¹盐酸 C . 0.1mol·L^－¹醋酸 D . 氯化钾固体

现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO₄ 固体 ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧ 熔融的 NaCl

（1）能导电的是：属于电解质的是：
（2）将NaHSO₄固体溶于水，写出NaHSO₄的电离方程式：
（3） ① 向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至 Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ;
②Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为：

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）

A . NH₃·H₂O B . CH₃COOH C . 盐酸 D . H₂O

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A . 漂白粉 B . 钢 C . 液态氯化氢 D . 熔融的氯化钠

下列叙述中，正确的是（）

A . 用洁净的铂丝蕴取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该无色溶液一定为钠盐 B . 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C . NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D . 熔融的 $\text{[math]}$ 能导电，所以 $\text{[math]}$ 是电解质

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 两溶液稀释前的浓度相同 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C . b点的K_w值比a点的K_w值大 D . a点水电离的n(H^＋)小于c点水电离的n(H^＋)

某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体不导电，所以 $\text{[math]}$ 是非电解质 B . $\text{[math]}$ 溶液可以导电，所以 $\text{[math]}$ 溶液是电解质 C . $\text{[math]}$ 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D . $\text{[math]}$ 只有在溶液中才能导电

按要求填空：

（1）写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl₂：；②NaHCO₃：；③Ba(OH)₂：；④熔融状态的KHSO₄：。
（2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是(填字母序号，下同)；

b.以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是；

c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是。
（3）在反应KMNO₃+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)中，氧化产物是(填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO₄为mol。
（4）现需配制0.1mol·L^-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有；

②图中的不正确是；

③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填字母序号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

浓度均为 $\text{[math]}$ 三种酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，导电能力与 $\text{[math]}$ 的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线①是 $\text{[math]}$ 变化图像 B . 曲线③是 $\text{[math]}$ 变化图像 C . 曲线②的拐点是滴定终点 D . 拐点后取决于 $\text{[math]}$ 导电能力

下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：（）

A . 醋酸溶液中滴入氨水至过量 B . 澄清石灰水中通入CO₂至过量 C . Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量 D . NH₄Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)（）

A . 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强 B . 醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱 C . 盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强 D . 向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变

常温下，向一定体积0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示，则( )

A . M点所示溶液的导电能力强于Q点 B . N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C . Q点pH一定等于7 D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

同学利用如图装置试验物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，将石墨电极插入其中连好电路，打开电源，小灯泡能发光的是（）

试剂X	NaCl固体	水	酒精	稀硫酸
选项	A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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