氯水、氯气的漂白作用知识点题库

如图所示，从a处通入氯气．若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色．下列判断正确的是（　　）

A . a处通入的是潮湿的氯气 B . c中盛放的可能是浓硫酸 C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D . c中盛放的可能是饱和食盐水

化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B . SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）

A . H₂CO₃的酸性 B . HClO 的不稳定性 C . HClO 的弱酸性 D . HClO 的漂白性

下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

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（1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式。
（2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: ,。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)。

编号	1	2	3	4
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	硅胶	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na₂S₂O₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：。

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）

A . 探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 B . 探究Mg(OH)₂溶解于NH₄Cl是NH₄⁺水解呈酸性所致，还是NH₄⁺与OH^－结合所致 C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)₂ D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂ ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²^＋的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

下列有关氯气的叙述正确的是（）

A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B . 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸 C . 氯气通入水中，水作还原剂 D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝(分别生成SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ )，得到NO、SO₂脱除率如图，下列说法错误的是( )

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A . 酸性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO^-+H₂O=2H⁺+2NO $\text{[math]}$ +3Cl^- B . SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO C . 依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO $\text{[math]}$ )∶n(Cl^-)=2∶3 D . 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分
（2） ①氯气与铁反应的化学方程式
（3）氯气与水反应的化学方程式

如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

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已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。据此回答下列问题：

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。
（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为，。
（3）装置 D 的作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：。

新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：

消毒剂类型	成分	使用主要注意事项
含氯消毒剂	①84消毒液，有效成分NaClO ②漂白粉，有效成分Ca(ClO)₂	对织物有漂白作用，不能与洁厕灵混用
醇类消毒剂	乙醇含量为70%-80%	易燃，远离火源
过氧化物类消毒剂	①过氧化氢消毒剂 ②过氧乙酸消毒剂	有腐蚀性，对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，有灼伤危险，受热易分解

据信息回答问题：

（1）下列说法错误的是____(填标号)。

A . 明矾可用作自来水的消毒剂 B . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好 C . 漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂 D . 含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性 E . 过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套
（2） 84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式。
（3）双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，生成物A的化学式为。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为，反应中被还原的元素是。

下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B . 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H₂S气体 C . ClO₂具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂 D . 硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维

向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（）

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	Cl^－＋Ag⁺=AgCl↓
B	石蕊试液	显红色	氯水中有盐酸、次氯酸
C	CaCO₃	有气体放出	CO $\text{[math]}$ ＋2H⁺=H₂O＋CO₂↑
D	有色布条	有色布条褪色	Cl₂有漂白性

A . A B . B C . C D . D

足量的干燥Cl₂通入下列物质中，不会褪色的是（）

A . 品红溶液 B . 鲜花 C . 含酚酞的NaOH溶液 D . KMnO₄溶液

已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。

（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：
①接，接，接②。
（2） A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为，B装置中发生反应的化学方程式为。
（3） D装置的作用是；E装置的作用是。
（4）实验开始时，应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)= CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号)。①CO₂②HCl ③H₂O ④H₂
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是（）

A . 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生 B . 漂白粉可作纸张等的漂白剂 C . 二氧化硅可用作半导体材料 D . 玻璃钢是一种复合材料

下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸	有气泡产生的是碳酸氢钠固体
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	新制氯水中含有氯气分子
C	向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂>I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl₂并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

（1）装置I可用于制取Cl₂ ，写出该反应的化学方程式。
（2）装置II的作用是。
（3）装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是。
（4）装置V中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式。

（5）该小组同学查阅资料，发现：

①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色

②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果

该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：

实验方案	实验现象
1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12. 2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H₂SO₄溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。 3.分别放入大小相同的红色纸条。	pH=10	10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
	pH=7	10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
	pH=4	10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。