题目

已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3 ， 如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。 （1） 按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)： ①接，接，接②。 （2） A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为，B装置中发生反应的化学方程式为。 （3） D装置的作用是；E装置的作用是。 （4） 实验开始时，应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。 （5） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号)。①CO2②HCl ③H2O ④H2 A．①②③       B．②③④       C．②③ D．①④ 答案： 【1】⑦【2】⑥【3】④【4】⑤ 【1】MnO2+4H++2Cl- Δ_ Mn2++Cl2↑+2H2O【2】3Cl2+2Fe Δ_ 2FeCl3 【1】吸收氯气中的水蒸气【2】吸收氯气中的氯化氢气体 【1】A 【1】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【2】A

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