探究卤素单质间的置换反应知识点题库

为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl₂的氧化性（填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应的离子反应方程式为：　．

用下图装置探究Cl₂、Br₂、I₂的活泼性．

（1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为色、写出反应方程式　Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl　．向上述溶液中加入少量CCl₄ ，振荡，溶液分两层，上层色，下层色．

（2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为色．写出反应方程式：．向上述溶液中加入少量CCl₄ ，振荡，溶液分两层，上层色，下层色．

（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：

结论：通过以上实验可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序是．

位验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则氧化性KMnO₄ Cl₂（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．

（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是．

下列由实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br^﹣还原性强于Cl^﹣
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华

A . A B . B C . C D . D

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（2） B中溶液发生反应的离子方程式是．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（4）过程Ⅲ实验的目的是．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，，得电子能力逐渐减弱．

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的I^－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br^-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：

①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）用化学方程式表示实验室制取Cl₂的反应：；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是。
（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：。
（3）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：。
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：。
（5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）

A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取 B . 乙烷中混有乙烯，通入H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液

下列说法不正确的是（）

A . 碘化银可用于人工降雨 B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素 C . 晶体硅常用于制造集成电路 D . 氧化镁可做耐高温材料

下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱 B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C . F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐増强 D . 卤素单质按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大

海带中提取碘的一种流程如下：

（1）操作Ⅰ的主要目的是获得含 $\text{[math]}$ 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为
（2）若“反应”中通入的Cl₂恰好将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ,则该反应的离子方程式为，由此可以证明Cl₂的氧化性(填“强”或“弱”)于 $\text{[math]}$
（3）操作Ⅱ的现象是；得到水层的方法:将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl₄,振荡静置,
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

A．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg B．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

C．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成，检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性
实验步骤实验现象实验结论及离子方程式
甲
乙离子方程式
甲
乙
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂＞B₂r＞I₂
【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是（填序号）
A. 非常合理 B. 完全不合理 C. 部分合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：。

（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤

实验现象

实验依据和结论

3mL1mol/L 3mL3mol/L

盐酸盐酸

（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
装置图

电极反应式、

元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）短周期元素中，金属性最强的是元素，其单质与水反应生成和，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。
（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的材料。
（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为，反应的化学方程式为，说明非金属性氯于溴。（填强或弱）

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有Na₂O₂生成
C	将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色	氯气具有漂白性
D	向某溶液中加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中可能含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。
（2）以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入计量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。

利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、新制的氯水

（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲：
乙：溶液由无色变为棕黄色
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 $\text{[math]}$ ，请从原子结构的角度解释：
（2）该同学设计的实验方案的合理性是____(填字母)。

A . 非常合理 B . 部分合理 C . 完全不合理
（3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是，涉及的离子方程式为。

为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

已知： $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$

（1）仪器X的名称为，A中反应的离子方程式。

（2）探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：

操作步骤

实验现象

I．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

湿润的淀粉碘化钾试纸

III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。

试管C中的现象为

（3）操作步骤III的实验目的是。
（4）结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：。
（5）实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因。

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲乙	离子方程式甲乙结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂＞B₂r＞I₂

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