物质检验实验方案的设计 知识点题库

（1） 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为               。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)₂•yMgCO₃]

（2） 为了确定产物成分（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：

（3）

为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是；

②白色不溶物的化学式为。

（4） 根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

（1） 此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分（   ）(填序号)。

（2） 该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因

、、。

（3） 该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：

（4） 该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl^－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念。

（1） 仪器M的名称为。

（2） 步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是。

（3） 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（4） Ⅱ．SO₄^2-的测定

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g．

步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。

（5） 步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是．

（6） 综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（1） I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ， 同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

（2） 上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。

（3） 装置B的作用是。

（4） 装置E中反应的化学方程式为。

（5） II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

甲乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

（6） 图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

（1） Ⅰ：探究84 消毒液的成分

NaClO 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

（2） 常温下 溶液的pH范围是_______(填标号)。

（3） 实测该84消毒液 ，在瓶口能闻到刺激性气味。则该 84消毒液成分中，除了NaCl、NaClO，还含有(填化学式)。

（4） 84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

（5） Ⅱ：探究 84 消毒液能否与医用酒精混用 实验装置如图所示。

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	( )的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 变为12.0； 淀粉试纸在 时变蓝， 时蓝色完全褪去
ⅰ	( )的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 升高到13.1， 淀粉试纸在 时变蓝， 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

（6） ①实验ⅰ的目的是。

②判断实验ⅱ中生成了 的依据是。

（7） 需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有 NaOH 生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	的NaOH溶液	医用酒精	溶液 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量 和NaOH 生成，二者不可混用。

（1） 写出气体乙的化学式。

（2） 写出反应①的化学方程式：。

（3） 写出反应⑥的离子方程式：。

（4） 检验物质F溶液中含有金属B元素的阳离子的方法为。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。

（2） 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。

（3） 用F向E中鼓入空气的现象是。

（4） 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。

（5） 装置D的作用是。

（1） I．KMnO₄的制备

从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄ ， 正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。

（2） 若没有使用装置C，造成的影响是。

（3） II．KMnO₄性质探究

取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。

最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。

（4） 实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO₂ ， 试剂X是(写化学式)。

②在“紫色清液"中存在 ，写出生成 的离子方程式。

③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 的是(填序号)。

A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。

C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

（5） 探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。

（6） 由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与有关。

（1） I．确定该蛋白质中的某些组成元素

为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

（2） 为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是。

②装置D的作用是。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红溶液褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂ ， 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

（3） II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫， 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2+I₂=+2I^-

写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。

（4） 滴定终点的现象为。

（5） 取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。

（6） 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。