物质检验实验方案的设计知识点题库

下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）

A . KMnO₄(H⁺)、溴水、FeCl₃溶液中分别通入SO₂ ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O₂、Cl₂与HI、F₂与H₂均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象

下列溶液可用于鉴别CO₂与SO₂气体的有（　　）

①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．

A . ①②③④⑤⑥ B . ①③④⑤ C . ①②③④⑥ D . ①③④⑥

某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H⁺、HS^﹣、I^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、Fe³⁺和SO₄²^﹣离子中的一种或几种．现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：

A．稀H₂SO₄ B．CuCl₂ 溶液 C．BaCl₂ 溶液 D．NaOH溶液

（1）若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是或（选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是或（填化学式）．
（2）根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有离子，不能确定是否含有离子；而在不能确定的离子中，离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定．

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合	白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ 的△H<0
D	向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）

A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C . 实验丙：由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂ D . 装置丁：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下述实验方案能达到实验目的的是（）

编号

实

验

方

案

目

的

验证乙炔可与溴发生加成反应

验证淀粉水解产物具有还原性

验证溴乙烷在氢氧

化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯

验证碳酸的酸性强于苯酚

A . A B . B C . C D . D

硝酸银(AgNO₃)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。

已知：Ag粉呈黑色，Ag₂O呈黑褐色；Ag₂O难溶于水，易溶于氨水。

请回答下列问题：

（1）实验(一)探究硝酸银热稳定性。
甲同学设计如图1装置进行实验：
实验步骤及现象：①装置A中AgNO₃完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。
集气瓶收集的气体是(填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为。
（3）实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。
乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：
假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag₂O；假设3：黑色固体是。
（4）丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：
上述方案(填“I”或“II”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是。
（5）丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。
取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。
①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H₂的目的是；装置F的作用为。
②根据数据计算，黑色粉末成分为(若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）

A .

装置：制乙酸乙酯 B .

装置：验证乙烯气体中混有SO₂ C .

装置：石油的蒸馏 D .

装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃

有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如下图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）

A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C . 先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D . 先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向 $\text{[math]}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO₃
D	向 $\text{[math]}$ H₂O₂溶液中滴加 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

下列关于实验的说法错误的是（）

A . 过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯 B . 可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO₃ C . 取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO₂ ，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素 D . 检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	NH₃ 的水溶液可以导电	NH₃是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	浓硝酸久置发黄	硝酸不稳定
D	浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色	浓硫酸具有脱水性

A . A B . B C . C D . D

下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 $\text{[math]}$
C	将稀盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验。下列说法错误的是（）

A . ①中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相等说明反应达平衡 B . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C . ②中 $\text{[math]}$ 被C₂H₅OH还原为Cr³⁺ D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为绿色

三氯异氰尿酸[Cl₃(CNO)₃]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：

①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH₂)₂ $\text{[math]}$ 3NH₃↑+H₃(CNO)₃(氰尿酸微溶于冷水)

②碱溶氰尿酸：H₃(CNO)₃(s)+3NaOH(ag)=Na₃(CNO)₃(aq)+3H₂O(l) ΔH<0

（1）仪器X的支管的作用是。
（2） D装置中反应的化学方程式为。
（3）在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl₂进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为。
（4）使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为(填字母)。
（5）为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时(填实验现象)，停止滴加NaOH溶液。
（6） A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10℃-15℃，控制反应温度的实验操作为。
（7）粗产品中Cl₃(CNO)₃含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗vmLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl₃(CNO)₃+6I^-+3H⁺=H₃(CNO)₃+3I₂+3Cl^- ， I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )
①粗产品中Cl₃(CNO)₃的百分含量为%(用含m，c，V的代数式表示)。
②下列操作将导致测定结果偏低的是。
A．滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失
B．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．加入KI溶液的量不足

下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（）

选项	实验操作或实验方案	目的
A	用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近输送氨气的管道	检验氨气是否泄漏
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	检验 $\text{[math]}$ 固体是否变质
C	用 $\text{[math]}$ 溶液分别与相同体积0.05mol/L、0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓NaOH溶液，在管口放一片湿润的红色石蕊试纸	检验 $\text{[math]}$ 的存在

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入X气体，出现白色沉淀	X气体一定具有强氧化性
B	将石蜡油高温分解产物通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中一定有乙烯
C	AgNO₃标准液滴定未知浓度NaCl溶液时，用K₂CrO₄作指示剂	K_sp(AgCl)＜K_sp(Ag₂CrO₄)
D	常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1NaF和NaClO溶液的pH，后者大	酸性：HF＞HClO

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红	集气瓶内的气体为 NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu > Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄ 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A . A B . B C . C D . D

$\text{[math]}$ 和焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：

（1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。欲净化与收集 $\text{[math]}$ ，选择必要装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

（2） ①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知： $\text{[math]}$ 。

试剂：稀盐酸、稀 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ⅰ的溶液，		样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	样品未完全氧化变质

② $\text{[math]}$ 是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有 $\text{[math]}$ 能否用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验？作出判断并说明理由。

（3）某小组利用下列装置测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；该装置中发生的离子方程式为：。若空气流速为 $\text{[math]}$ ，当观察到时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ 。

用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
用此装置制备无水MgCl₂	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)	用此装置制备溴苯并验证有HBr产生

A . A B . B C . C D . D

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