离子浓度大小的比较知识点

离子浓度大小的比较：在水溶液中，溶质电离出的离子和溶剂离子大小的比较，常利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行比较。

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下列说法正确的是（）

A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸 B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na⁺) + c(CH₃COO^-)＝c(OH^-) + c(H⁺) D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H⁺) +c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺） B . 向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^﹣的水解，使c（HCO₃^﹣）增大 C . 0.1 mol•L^﹣¹的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A . c（NH $\text{[math]}$ ）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl） B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃） D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+c（A²^﹣）

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH^﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．
（2）已知：0.1mol•L^﹣¹KHC₂O₄溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．
a.0.1mol•L^﹣¹KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）+c（OH^﹣）
b.0.1mol•L^﹣¹ KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄）
c．浓度均为0.1mol•L^﹣¹ KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pK_W。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H⁺)和c(OH^-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（）

A . 图中温度T₂>25℃ B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力 C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= $\text{[math]}$ D . 图中D点处溶液中离子浓度：c(Na⁺)>c(X^-)

下列说法正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-) =1×10^-5mol/L B . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗 C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动 D . pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na⁺ )<c(CH₃COO^-)

常温下，用0.1000mol·L^－¹NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L^－¹某酸（HA）溶液，溶液中HA、A^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝ $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是（）

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A . K_a(HA)的数量级为10^－⁵ B . 溶液中由水电离出的c(H^＋)：a点＞b点 C . 当pH＝4.7时，c(A^－)＋c(OH^－)＝c(HA)＋c(H^＋) D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

25 ℃时，将0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L^－¹NaOH溶液中，lg $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是（）

A . K_a(CH₃COOH)＝5.0×10^－⁵ B . K_a(CH₃COOH)＝5.0×10^－⁶ C . pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL D . B点存在c(Na^＋)－c(CH₃COO^－)＝(10^－⁶－10^－⁸)mol·L^－¹

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）

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A . a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L B . b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) ＞c(Cl^－) C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。

①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

常温下，向20mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH₃·H₂O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H⁺)的pH_水与滴加NH₃·H₂O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)]。

下列说法中正确的是（）

A . a、b两点关于pH=7对称 B . 滴加过程中，c(CH₃COO^-)逐渐增大 C . V(NH₃·H₂O)=10mL时，溶液中c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH) D . V(NH₃·H₂O)=30mL时，溶液中c(CH₃COO^-)>c( $\text{[math]}$ )

已知：25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ B . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaCN溶液中， $\text{[math]}$ 溶液的离子总浓度较小 D . 若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

常温下，将Na₂A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na⁺）=pNa、-lgc（OH^-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A . X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释 B . 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点 C . 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na⁺）>c（A^2-）>c（HA^-）>c（OH^-）>c（H⁺） D . 常温下，H₂A的K_a1数量级为10^-5

某温度下，向 $\text{[math]}$ 的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 晶体，保持温度不变，测得溶液中 $\text{[math]}$ 。下列对该溶液的叙述错误的是（）

A . 该温度高于 $\text{[math]}$ B . 由水电离出来的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 晶体后抑制水的电离 D . 加水稀释，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小

三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， $\text{[math]}$ 。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl₃	$\text{[math]}$ 112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些加持装置、加热装置已略去)：

（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
（2） C中反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。
（3） PCl₃遇水生成H₃PO₃ ，常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与所有含磷粒子浓度变化的关系如图所示。
其中表示 $\text{[math]}$ 的是曲线 (填“I”或“II”)，Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。
（4）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₁mol/L的AgNO₃溶液V₁mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用c₂mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₂mL。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]则产品中POCl₃的百分含量为(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是；若无此操作，则所测POCl₃的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

谷氨酸[ HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH，用H₂R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R $\text{[math]}$ HR^- $\text{[math]}$ R^2-。常温下，向一定浓度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pOH[pOH=- lgc(OH^- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . K₁=1×10^-9.7 B . pH=7时，c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-) C . 曲线II表示pOH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系 D . M点时，c(H⁺ )+c(Na⁺ )=c(OH^-)+3c(HR^-)

已知SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr²⁺或F^-与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . L₁代表-lgc(Sr²⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . K_sp(SrF₂)的数量级为10^-7 C . a、c两点的溶液中均存在2c(Sr²⁺)=c(F ^-)+c(HF) D . c点的溶液中存在c(Cl^-)＜ c(Sr²⁺)

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

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