离子浓度大小的比较知识点题库

已知常温下，0.1mol•L^﹣¹的HA溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^﹣⁸ ，下列叙述中正确的是（）

A . 0.01 mol•L^﹣¹HA的溶液中 c（H⁺）=l×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C . 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H⁺）﹣c（OH^﹣）＞c（A^﹣）﹣c（HA） D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞＜c（H⁺）

向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L^-1的盐酸，下列关系错误的是( )

A . 当a=b时，c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) B . 当a＞b时，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) ＞c(Cl^-) C . 当a＜b时，c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 当a与b为任意比时，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K₂=10^-4.2 B . pH=1.2的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂SeO₃) C . 将相同物质的量NaHSeO₃和Na₂SeO₃固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L^－¹氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是（）

A . 该硫酸的浓度为1 mol·L^－¹ B . b点所示溶液中：c(

)＝c(

) C . V＝40 D . c点所示溶液中：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(NH₃·H₂O)

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝。

关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A . c(Na⁺) = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃₎ B . c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(OH^－) C . HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D . 存在的电离有：NaHCO₃= Na⁺+ HCO₃^- ，HCO₃^- = H⁺+ CO₃^2-

工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

（1） 0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。
a.3v(N₂)=v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：
（4） ①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。
（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L^-1的HA、H₃B溶液分别用0.0100mo1•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.0100mo1•L^-1Na₂HB溶液的pH>7 B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A^-)<c(HA) C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂 D . 25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

25℃时，用浓度为0.01mol·L^-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 应选用酚酞作指示剂 B . M点溶液中存在：c（Na⁺）>c（A^-） C . K_a（HA）≈2×10^-8 D . N点溶液中存在：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HA）

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。

（1）常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：。

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)c(N₂O₂^2-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a点时溶液中c(Na⁺)c(HN₂O)+c(N₂O₂^2-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 $\text{[math]}$ =。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9 ， K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5]
（3）有时我们将NaHCO₃溶液中的平衡表示为：2HCO₃^- $\text{[math]}$ H₂CO₃+CO₃^2-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO₃溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）

A . 适当浓度的盐酸 B . 适当浓度Ba(OH）₂溶液 C . 适当浓度BaCl₂溶液

25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A . a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) B . pH=7时，V₁＞10 mL C . $\text{[math]}$ 点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D . V=10 mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20 mol/L

贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了150mL雨水，并分析了雨水中的离子及其浓度，结果统计如下：

离子	$\text{[math]}$	Cl^-	Na⁺	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度/10^-5mol/L	5.1	4.3	4.8	2.1	2.0

则这次雨水的pH值约是（lg2=0.3）（）

A . 4.5 B . 5.3 C . 5.6 D . 4.7

室温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=8的NaClO溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 新制氯水中：c(H⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)+c(OH^-) C . 0.1 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L NH₃·H₂O溶液等体积混合后pH>7：c(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-) D . 0.1 mol/L K₂C₂O₄溶液与0.2 mol/L KHC₂O₄溶液等体积混合：4c(K⁺)=3[c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)]

常温下将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A . 曲线M表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . 图中a点对应溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B . ①点所示溶液中： $\text{[math]}$ C . ②点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . ①到②水的电离程度逐渐减小

25℃，向20.00 mL 0.100 mol·L⁻¹ CH₃COOH中滴加0.100 mol·L⁻¹ NaOH过程中，pH变化如图所示。

（1） A点溶液pH1.(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）下列有关B点溶液的说法正确的是(填字母序号)。
a.溶质为：CH₃COOH、CH₃COONa

b.微粒浓度满足：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(OH⁻)

c.微粒浓度满足：c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO⁻)
（3） A、C两点水的电离程度：AC(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）滴加 20 mL NaOH 溶液时，D点溶液的pH >7，原因是(用离子方程式表示)。

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH，测得pH约为2
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ ，产生红褐色沉淀
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2中沉淀仅为 $\text{[math]}$ C . 实验3得到的溶液中有 $\text{[math]}$ D . 实验4中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存 B . 相同温度下， $\text{[math]}$ 醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 之比小于 $\text{[math]}$ C . 等物质的量浓度① $\text{[math]}$ 、②NH₄Al(SO₄)₂溶液中 $\text{[math]}$ 浓度的大小顺序为①>② D . 常温下， $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

室温下，向20mL浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液中逐滴加入0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A . a点： $\text{[math]}$ B . 导电能力：b＜c C . c点： $\text{[math]}$ D . 由d点可得 $\text{[math]}$

利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：

（1） M的化学式为，除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$ 杂质可选择的试剂有(填正确答案标号)。
A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B．碱石灰 C．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）工业上实现①过程生产 $\text{[math]}$ 常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 的水溶液中各离子的浓度大小关系是，检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质的方法是。
（4）实验室欲制备 $\text{[math]}$ ，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是____(填正确答案标号)。

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和S D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
（5）已知：常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略第二步电离，则 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为(保留1位小数)。

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