酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(　　)

A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体 B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K₂Cr₂O₇溶液 C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行如下实验

⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂(C₂O)₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

①实验中，不需要的仪器有（填序号）

A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）．

④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L^-1 ，由此，x= ．

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）．

下列说法错误的是（）

A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小 B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO₄溶液 C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 D . 用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

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（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³^＋、Fe³^＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

C.用0.05000mol·L^－¹AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

下列实验操作中所用仪器合理的是（）

A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)在100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹持装置已略去)，实验所需药品不限。

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（1）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是；若选装置B可能会造成的后果是。
（2）实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是，证明含有CO的现象是。
（3）可用0.10 mol/L酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
①滴定过程中发生反成的离子方程式为。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

③判断反应达到滴定终点时的现象为。

溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备 $\text{[math]}$ 的主要流程：

相关信息如下：

① $\text{[math]}$ 吸湿性强。

②34℃时结晶得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 加热至210℃得到 $\text{[math]}$ 。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其符合题意操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。
a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液
（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的（填序号）所示。
（4）下列有关说法正确的是________。

A . 步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B . 步骤③滤渣成分只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 为使 $\text{[math]}$ 快速结晶，可用冰水浴进行冷却 D . 步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
（5）制得的 $\text{[math]}$ 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是。

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）

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	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

A . A B . B C . C D . D

下列实验装置或操作设计符合题意、且能达到目的的是（）

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A . 实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡 B . 实验②比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果 C . 实验③验证牺牲阳极的阴极保护法 D . 实验④进行中和热的测定实验

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

下列各实验的叙述正确的是（）

选项	实验操作内容	实验目的
A	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内的气泡
B	向盐酸酸化的Cu（NO₃）₂溶液中通入少量SO₂ ，然后滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀	证明Cu²^＋的氧化性大于H₂SO₄
C	将NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，有白色絮状沉淀生成	证明AlO $\text{[math]}$ 结合质子的能力强于CO $\text{[math]}$
D	向盐酸中滴加Na₂SO₃溶液，产生使品红溶液褪色的气体	证明非金属性:Cl>S

A . A B . B C . C D . D

常温下，用物质的量浓度为0.1 $\text{[math]}$ 的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是（）

$\text{[math]}$	滴定情况
10	溶液 $\text{[math]}$
20	溶液 $\text{[math]}$
20.11	恰好中和

A . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ D . 滴定过程中不可能出现 $\text{[math]}$

葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]和H₂O₂为原料制备葡萄糖酸[CH₂OH(CHOH)₄COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H₂O₂溶液的密度为1.1g·cm^-3 ，回答下列问题：

（1） I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。

仪器X的名称为，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。
（2）滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为。
（3） Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。
用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。

①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定结束后，记录刻度

b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度

c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡

d.将未滴定完的标准液回收

②达到滴定终点时的现象为。

③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V₀mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V₁mL，实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V₀和V₁的代数式表示)。

④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4） Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。
将CaCO₃分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO₂气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO₃ ，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。

抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是。

下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$	蒸馏原油（石油）	制备 $\text{[math]}$ 晶体	用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定位未知浓度的稀硫酸
实验装置
实验操作	在混合液中加入过量 $\text{[math]}$ 粉末，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，再过滤	在烧瓶中加入原油（石油），收集一定温度范围内的馏分	将 $\text{[math]}$ 溶液蒸发、浓缩、结晶	一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度

A . A B . B C . C D . D

（1）一、 H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6至10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO $\text{[math]}$ +6H+=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。(草酸不稳定，易分解)

②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。

回答下列问题：

①中移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为
（2）标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75至85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因为导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是
（3） KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为，当滴定到可以认为已达到滴定终点。
（4）该医用消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为mol·L^-1。
（5）二、KMnO₄是一种典型的强氧化剂。用酸性KMnO₄溶液处理残留的Cu₂S时，反应如下：KMnO₄+Cu₂S+H₂SO₄→ K₂SO₄+MnSO₄+CuSO₄+SO₂↑+H₂O
关于该反应的下列说法中错误的是

A 被氧化的元素是S

B KMnO₄是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

D 生成2.24L(标准状况)的SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

E 氧化性的强弱关系是 MnO $\text{[math]}$ >Mn²⁺>Cu²⁺

下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

电泳实验证明Fe(OH)₃胶体粒子带电	干燥一氯甲烷气体	排除盛有0.100 mol/L盐酸的滴定管中的气泡	测定酸碱中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是____________ (填字母)。

A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂气体 B . Na₂S易溶于水且能完全电离：Na₂S = 2Na⁺+ S^2- C . 0.1mol/L的氢硫酸的pH为4.5 D . 用等浓度的盐酸和氢硫酸做导电实验，盐酸导电性强于氢硫酸
（2）某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为。

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

②判断滴定达到终点的现象是。

③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为mol·L^-1(保留两位小数)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数

D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

实验室利用甲醛(HCHO)法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数的反应原理为：4NH $\text{[math]}$ +6HCHO=3H⁺ + 6H₂O+ (CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I ：称取(NH₄)₂SO₄样品1. 500 g；

步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；

步骤III ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

回答下列问题：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
（4）滴定达到终点时，溶液颜色由色变成色。
（5）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
该样品中氮的质量分数为%(保留2位小数)。

下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	准确量取25.00mLNaOH溶液	测定中和热	粗铜精炼	比较 $\text{[math]}$ 的K_a和 $\text{[math]}$ 的K_a1大小
装置或操作

A . A B . B C . C D . D

实验室可以用KMnO₄标准溶液滴定草酸(H₂C₂O₄)测定其浓度。下列说法错误的是（）

A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 若用HNO₃酸化KMnO₄标准溶液，会使测定结果偏低 C . 该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点 D . KMnO₄标准溶液应盛放在酸式滴定管中

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

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