酸（碱）式滴定管的使用 知识点题库

（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为。

（2） 同学们做出以下三种推测。

猜想1：Na₂SO₄

实验设计： 进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；

猜想2： K₂SO₄

实验设计：，证明是K₂SO₄溶液；

猜想3； (NH₄)₂SO₄

实验设计：，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。

（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂ ， 品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管（填“甲”或“乙”）。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是mol。

实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂ ， 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2- ， 无SO₄^2-。

①装置E 的作用是。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是。

③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是。

（1） 甲方案第①步利用了H₂O₂的性，H₂O₂是二元弱酸，写出H₂O₂电离方程式 

（2） 甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

A．滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是

（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：。

（4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L^－1 I₂溶液的体积如表所示：

滴定次数	待测溶液 体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
①	20.00	1.02	21.03
②	20.00	2.00	25.00
③	20.00	0.60	20.59

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次

B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

则1 kg样品中含SO₂的质量是g。

（1） 简述检验Na₂SO₃已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，。

（2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。取出25.00 mL所配制的Na₂SO₃溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO₄溶液滴定，采用的指示剂是(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是。反应的离子方程式为SO₃^2-＋MnO₄^－＋H^＋→SO₄^2-＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液的体积如下：

	1	2	3	4
KMnO4(mL)	20.01	19.00	19.99	20.00
Na2SO3 (mL)	25.00	25.00	25.00	25.00

求样品中Na₂SO₃的质量分数。

（3） 操作时，若未用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（1） 仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)

（2） 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

（3） ①滴定过程中使用的滴定管为。

A.酸式无色滴定管  

B.酸式棕色滴定管  

C.碱式无色滴定管  

D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。

（4） 空白实验的目的是。

（5） 该中药中含SO₂含量为mg/kg。

（1） 配制500mL 0.1000mol·L^-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、、等。

②称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、

（2） 取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3） ①如何判断滴定终点：。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为mol·L^-1。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4） 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

（1） 用式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意。尖嘴部分应。用去的标准盐酸的体积是mL

（2） 该实验应选用作指示剂；操作中如何确定终点？。

（3） 对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；

（1） 滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（2） 判断到达滴定终点的实验现象是；

（3） 根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是mg；

（4） 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（1） 洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是。

（2） 打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

（3） 用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定至终点时的现象是。

（4） 数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L^－1。

（1） 抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是。

（2） 如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；    b．关活塞A；    c．开活塞A；    d．确认抽干；    e．加洗涤剂洗涤

（3） KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液制备时K₂CO₃固体需分批加入的原因是。

（4） 下列说法正确的是________。

（5） 产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。

已知：

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

②该产品的纯度为。（用含字母的最简式表示）

（1） Ⅰ．制备 Na₂S₂O₃•5H₂O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置 D 中，然后注入 150mL 蒸馏水使其溶 解，再在分液漏斗 A 中注入一定浓度的 H₂SO₄ ， 在蒸馏烧瓶 B 中加入亚硫酸钠固体，并按 图乙安装好装置。

打开分液漏斗活塞，注入 H₂SO₄ ， 使反应产生的气体较缓慢均匀地通入 Na₂S 和 Na₂CO₃ 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂  Δ 3Na₂S₂O₃+CO₂。

①蒸馏烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为。

②制备过程中仪器 D 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是（用离子方程式表示）。

（2） Ⅱ．分离 Na₂S₂O₃•5H₂O 并测定含量

操作 I 为趁热过滤，其目的是；操作Ⅱ是过滤、 洗涤、干燥，其中洗涤操作时用（填试剂）作洗涤剂。

（3） 蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是__。

（4） 已知：Na₂S₂O₃·5H₂O 的摩尔质量为 248 g·mol^-1；

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品 ag，加水溶解后配成 250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.005 mol·L^-1 碘水滴定到终点时， 消耗碘水溶液 V mL，试回答：

①达到滴定终点时的现象：

②产品中 Na₂S₂O₃•5H₂O 的质量分数为。

（5） 滴定过程中可能造成实验结果偏低的是（填字母）。

A 锥形瓶未用 Na₂S₂O₃ 溶液润洗

B 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C 滴定到终点时仰视读数

D 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡

III．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠

（6） 化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老 师的指导下进行以下实验：向装有 1.5 mL0.1 mol·L^-1 的 NaCN 溶液的试管中滴加 1.5 mL0.1 mol·L^-1 的 Na₂S₂O₃ 溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的 溶液少许滴入盛有 10 mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃ 溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出 Na₂S₂O₃ 解毒的离子方程式：。

（1） 用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL，四次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗AgNO3溶液体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00

该生理盐水的浓度为mol·L^-1.(保留两位有效数字)

（2） 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号)。

（3） AgCl沉淀易吸附Cl^-。为减少AgCl沉淀对Cl^-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是。

（1） Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.010 mol•L^-1 KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	2.0	a	3.0	25

完成该反应的实验原理：+   +  =   CO₂↑ +  Mn²⁺ +   H₂O

（2） 上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

（3） Ⅱ、测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值。已知：M(H₂C₂O₄) = 90 g•mol^-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄； ③用浓度为 0.05 000 mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。

某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为 mL。

（4） 滴定终点锥形瓶内现象为。

（5） 通过上述数据，求得 x =。

（6） 下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。