水的电离知识点题库

25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H⁺）为1×10^﹣¹⁰ ，下列说法正确的是（）

A . 该溶液的pH不可能是7 B . 该溶液不可能存在 C . 该溶液的pH一定是10 D . 该溶液的pH一定是4

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^﹣x mol•L^﹣1 ， c（OH^﹣）=10^﹣y mol•L^﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
实验序号
Ba（OH）₂溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=，实验②中由水电离产生的c（OH^﹣）=mol•L﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液与0.1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1mol•L^﹣1 NaHSO₄溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．

相同条件下，在①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）

A . 水电离的c（H⁺）：①=②=③=④ B . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞① C . 若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．

（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）．

A . 向水中加入NaHSO₄ B . 向水中加入Cu（NO₃）₂ C . 加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ D . 在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）

A . Al₂ (SO₄)₃ B . Na₂CO₃ C . HNO₃ D . NaCl

（1）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为（写第一步即可）。
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）。

某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

(已知：K_sp(ZnS)=3×10^﹣²⁵mol²/L²)

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A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B . Na₂S溶液中：c(S²^-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺) C . 该温度下K_sp(CuS)=10^﹣^35.4mol²/L² D . 向100 mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-⁵mol/L的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)=c(OH^－)=10^-6mol/L溶液 C . 使石蕊试液呈紫色的溶液 D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu²^＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）

(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B . Na₂S溶液中：2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋) C . 该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4mol²/L² D . 向100 mL Zn²^＋、Cu²^＋浓度均为10^－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4mol/L的Na₂S溶液，Cu²^＋先沉淀

25℃时纯水的 $\text{[math]}$ ，100℃时， $\text{[math]}$ ，这说明（）

A . 100℃水的电离程度较小 B . 前者 $\text{[math]}$ 较后者的大 C . 水的电离是吸热的 D . 100℃时水的电离程度是室温时的100倍

物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

阳离子	NH $\text{[math]}$ 、H⁺、Na⁺
阴离子	OH^-、CH₃COO^-、Cl^-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：。
（2）图l中a>9的理由是。
（3）另取浓度为C₁的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C₁为。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=。

已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A . a=b B . 混合溶液的pH=7 C . 混合溶液中，c(H⁺)= $\text{[math]}$ mol.L^-1 D . 混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13 C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

在25 ℃时，向纯水中加入少量的KHSO₄固体，则( )

A . 溶液c(H^＋)减小 B . 水的离子积常数K_w减小 C . 水的电离平衡向正方向移动 D . 溶液的c(OH^－)减小

下列说法错误的是( )

A . 含 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共1mol的溶液中， $\text{[math]}$ B . 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 受热分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 误将钡盐 $\text{[math]}$ 当作食盐食用后，常用0.5%的 $\text{[math]}$ 溶液解毒

已知25℃下水的离子积K_w=1×10^-14 ，此温度下，下列说法错误的是（）

A . 纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小 B . 纯水加入FeCl₃固体，pH升高 C . 0.005 mol·L^-1的硫酸溶液，pH=2 D . 0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH=12

25℃时，向 $\text{[math]}$ 的两种酸HX、HY中分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . a点溶液中微粒浓度： $\text{[math]}$ C . 滴加NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 时，两溶液中 $\text{[math]}$ D . 从开始滴加至 $\text{[math]}$ 溶液时，两溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度均逐渐增大

废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈中性，该溶液中 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质的浓度来表示)
（2） $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“＞”、“＜”、“=”)。
（3）向浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，当加入 $\text{[math]}$ 溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 $\text{[math]}$ 。
（4）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是点；溶液碱性最强的是点； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积最小的是点。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存 B . 相同温度下， $\text{[math]}$ 醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 之比小于 $\text{[math]}$ C . 等物质的量浓度① $\text{[math]}$ 、②NH₄Al(SO₄)₂溶液中 $\text{[math]}$ 浓度的大小顺序为①>② D . 常温下， $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

实验序号	Ba（OH）₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

	甲	乙	丙	丁
0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol•L^﹣1 NaHSO₄溶液体积/mL	5	10	15	20

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