水的电离知识点题库

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）

A . H₂O的电子式为

B . 4 ℃时，水的pH=7 C . D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D . 273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×10²³

对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（）

A .

B .

C .

D .

已知NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

A . 该温度高于25℃ B . 由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C . c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄²^﹣） D . 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^﹣）＞c（H⁺）的操作是（）

A . 向水中投入一小块金属钠 B . 将水加热煮沸 C . 向水中通入二氧化碳气体 D . 向水中加醋酸钠晶体

下列溶液一定呈中性的是（）

A . c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣14的溶液 B . pH=7的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液 D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液

常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L^-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H⁺)/c(OH^－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 常温下电离常数：HX < HY B . a 点由水电离出的 c(H⁺)=10^-12mol∙L^-1 C . c 点溶液中：c(Y^－)＞c(HY ) D . b 点时酸碱恰好完全中和

（1）常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8 ，则溶液的pH=。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；

②0.2 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H⁺）+ c（HA）－ c（OH^-）= mol·L^-1 。
（2） t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是。

室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L^-1的两种常见物质X(OH)_n、K₂AO₃的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . n=1 B . H₂AO₃的二级电离常数K_a2约为1.0×10^-10.2 C . pH=10的两种溶液中水的电离程度相同 D . 升高温度，K₂AO₃溶液pH增大，X(OH)_n溶液pH减小

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1） 25℃时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）；
（2） 25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
（3） 95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。

25℃时，将浓度均为0.1mo1·L^－¹、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=1000mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（）

A . K_a(HA)=1×10^－⁶ B . b点时，水电离出的c(H⁺)=10^－⁷mo/L C . a→c过程中水的电离程度始终增大 D . c点时， $\text{[math]}$ 随温度升高而减小

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝。
（2） 25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c(H⁺)=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。

利用氨气脱硝 $\text{[math]}$ 除 $\text{[math]}$ 是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：

主反应： $\text{[math]}$

副反应：

①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.5KJ/mol

②4NH₃(g)+4O₂(g)=2N₂O(g)+6H₂O(g) △H=-1104.9KJ/mol

③4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1269.0KJ/mol

回答下列问题：

（1）主反应的△H为
（2）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：

①选用催化剂I的优势有 $\text{[math]}$ 写出一点 $\text{[math]}$

②R点对应的温度为210⁰C，低于210⁰C，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由．
（3）常温下，在通入氧气的条件下用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝 $\text{[math]}$ 产物主要为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知反应后溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为5.6×10^-2mol/L，忽略反应过程中溶液体积变化， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为5.1×10^-4 ，则：
①c(NO₂^-)c(OH^-)/c(HNO₂)= $\text{[math]}$

②某溶液中c(NO₂^-)=1.0×10^-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴 $\text{[math]}$ 的硝酸银溶液 $\text{[math]}$ 一滴为 $\text{[math]}$ ，通过计算说明能否产生沉淀[Ksp(AgNO₂)=2×10^-8]

室温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中H₂O电离出的c(OH⁻)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹ B . 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C . 加0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液使pH＞7，则c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺) D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

已知如下表数据(25℃)：

物质

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HCN

H₂CO₃

H₂A

电离常数(K)

1.7 × 10⁻⁵

4.9 × 10⁻¹⁰

K₁= 4.3× 10⁻⁷

K₂= 5.6 × 10⁻¹¹

K₁= 1 × 10⁶

K₂= 1 × 10⁻²

（1） 25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
（2） NaCN 溶液呈性，用离子方程式解释原因。
（3） 25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH₃ COOH ② NH₃·H₂O ③NaCN ④Na₂CO₃ ⑤H₂A 中 pH 由大到小的顺序是(填序号)
（4）下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH₄Cl 和H₂A ②NH₄Cl 和 Na₂CO₃ ③NH₄Cl 和 CH₃COONa 溶液中 NH₃·H₂O 浓度由大到小的排列顺序是：。(用序号排列)
（5）写出泡沫灭火器原理(离子方程式)
（6）现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na⁺) > c(CN⁻)，下列关系正确的是（____________）

A . c(H⁺) > c(OH⁻) B . c(HCN) > c(CN⁻) C . c(H⁺) + c(HCN) = c(OH⁻) + c(CN⁻) D . c(HCN) + c(CN⁻) = 0.01mol/L

374 ℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^- ，由此可知超临界水（）

A . 显中性，pH等于7 B . K_w小于10^-14 C . 显酸性，pH小于7 D . 水的导电能力增强

现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L^－¹CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－¹HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

（1） 4种溶液中水的电离程度最大的是(填序号)。
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是。
（3）若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A . 溶液一定呈酸性 B . 溶液一定呈碱性 C . 溶液一定呈中性 D . 溶液可能呈酸性、中性或碱性
（4）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比： $\text{[math]}$ ＝。

（1） AgNO₃的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：(用离子方程式表示)。
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）常温下pH =12的 Na₂CO₃溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为mol/L。
（4）某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=，该温度25℃(填“＞”或“＜”)。
（5）在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=。
（6） 1mol/L 的Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述不正确的是（）

A . 0.001mol/L的GHCl的水溶液pH＞3 B . GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H⁺+Cl^- C . GHCl溶液加水稀释的过程中，水的电离程度减小 D . GHCl溶液与AgNO₃溶液反应会产生白色沉淀

25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 丙酸的电离常数数量级为10^-5 B . 等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 C . 水的电离程度：M点＜N点 D . 将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(HCOOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

回答下列问题：

（1）已知：Fe(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·mol^-1
2Al(s)+ $\text{[math]}$ O₂(s)= Al₂O₃(s) ΔH=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO发热反应的热化学方程式是。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)= Na₂S(s)+ 4H₂O(g)。该反应的平衡常数表达式为K=；已知K (1000℃ ) ＜K (1200℃) ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^—浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^—浓度之比为；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)＞＞
a．NH₄Cl b． NH₄A c． (NH₄)₂CO₃

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