水的电离知识点

水的电离：水电离出水合氢离子H₃O⁺和OH^-，电离方程式简写为：H₂O⇋H⁺+OH^-。

水的电离知识点题库

室温下，水的电离达到平衡：H₂O⇌ H⁺+OH^-。下列叙述正确的是（）

A . 将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变 B . 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大 C . 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低 D . 向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）=c（H⁺）

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（）

A . S²^﹣ B . CO₃²^﹣ C . NH₄⁺ D . Br^﹣

下列表述中，合理的是（）

A . 将水加热，促进水电离，但K_w不变 B . 把FeCl₂的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe₂O₃固体 C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值

NaHSO₄在水中的电离方程式为常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度（填“＞”、“=”或“＜”）

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13 C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性

如图表示不同温度下水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）的关系，下列判断正确的是（　　）

A . 两条曲线上任意点均有c（H⁺）×c （OH^﹣）=K_w B . T＜25 C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点

100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H⁺的浓度是（）

A . 1×10^﹣¹⁰ mol/L B . 1×10^﹣² mol/L C . 1×10^﹣⁷ mol/L D . 1×10^﹣¹²mol/L

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H⁺）增大 B . 将水加热，Kw增大，pH不变 C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，

增大 D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低

如图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是（）

A . 两条曲线间任意点均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w B . M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－) C . 图中T₁<T₂ D . XZ线上任意点均有pH＝7

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )

A . 向水中加入NaHSO₄ B . 向水中加入CuSO₄ C . 向水中加入Na₂CO₃ D . 将水加热到100℃，使pH＝6

下列说法正确的是（）

A . HCl溶液中无OH^- B . NaOH溶液中无H⁺ C . KCl溶液中既无H⁺也无OH^- D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^- ，且K_W＝1×10^－14

在pH均为9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）

A . A>B B . A=10^-4B C . B=10^-4 A D . A=B

关于浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）

A . 溶液的pH：①>③>② B . 水电离出的（H⁺)：③>②>① C . ①和②等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)>c(H⁺)

最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )

A . 水的离子积仅适用于纯水 B . 水的电离需要通直流电 C . 升高温度水的离子积增大 D . 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系。下列判断正确的是（）

图片_x0020_100014

A . 图中T₁>T₂ B . XZ线上任意点均有pH＜7 C . 两条曲线间任意点均有c(H⁺)×c(OH⁺)＝Kw=1×10^-13 D . M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是( )

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO₂

④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO₃固体 ⑥向水中加NaHSO₄固体

A . ④ B . ①④⑤ C . ③④⑤ D . ①②④⑤

常温下，向20mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH₃·H₂O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H⁺)的pH_水与滴加NH₃·H₂O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)]。

下列说法中正确的是（）

A . a、b两点关于pH=7对称 B . 滴加过程中，c(CH₃COO^-)逐渐增大 C . V(NH₃·H₂O)=10mL时，溶液中c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH) D . V(NH₃·H₂O)=30mL时，溶液中c(CH₃COO^-)>c( $\text{[math]}$ )

在25℃时，下列说法错误的是（）

A . 0.10mol·L^-1的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=2 B . pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 C . pH=3的盐酸和pH=3的AlCl₃溶液中，水电离出的c(H^＋)后者大 D . 10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 $\text{[math]}$ 增大 B . 室温下 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 电离产生的 $\text{[math]}$ 一定比 $\text{[math]}$ 电离产生的 $\text{[math]}$ 大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，此温度下 $\text{[math]}$ 的溶液一定呈中性 D . $\text{[math]}$ 平衡后，改变某一条件时 $\text{[math]}$ 不变， $\text{[math]}$ 的转化率可能增大、减小或不变

水的电离 知识点

水的电离 知识点题库

水的电离知识点

水的电离知识点题库