等效平衡知识点题库

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）

A . 2mol C B . 2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应） C . 1mol B和1mol C D . 2mol A、3mol B和3mol C

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣¹ ．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）

A . 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N₂＞H₂ B . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N₂的转化率为90% C . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D . 平衡时N₂气体在两容器中体积分数可能相等

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A . 20% B . 40% C . 60% D . 80%

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B

2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．

A . ②③ B . ②④ C . ①③ D . ①④

已知：H₂（g）+I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 反应放出的热量一定相同 B . 此时体系的压强一定相同 C . 反应物的转化率可能相同 D . 此时HI的浓度一定相同

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) $\text{[math]}$ 2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10⁼³mol.L^-1·min^-1 B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正） C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L^-1 D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 44

向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H₂ 和N₂ ，发生反应：N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=a kJ•mol^-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）表示N₂浓度变化的曲线是 (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时，c(NH₃)= 。
（2） 0~20 min 内，v(H₂)= 。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=。
（3） 30 min 时，向容器中再充入一定量的NH₃ ，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率。

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹]

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的浓度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是（　　）

A . 2c₁＞c₃ B . α₁＋α₃＝1 C . 2 p₂＜p₃ D . a＋b＝92.4

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45 B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 D . 平衡时B的转化率为50%

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）

A . 2.5mol C B . 2 mol A、 2 mol B和10 mol He（不参加反应） C . 1.5 mol B和1.5 mol C D . 2molA、3 mol B和3 mol C

已知2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

（1）比较ab(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁T₂(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K

T₁

T₂

T₃

K

1.00×10⁷

2.45×10⁵

1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。

A . 4molA和2molB B . 4molA、2molB和2molC C . 4molA和4molB D . 6molA和4molB
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

A . 及时分离出C气体 B . 适当升高温度 C . 增大B的浓度 D . 选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是。
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

一定温度下，将 2mol NO₂ 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应 2NO₂(g)⇋ N₂O₄(g)ΔH＝－60 kJ/mol达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。下列说法正确的是（）

A . 温度升高，平衡常数 K 增大 B . 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C . 上述反应达到平衡时，NO₂的转化率是 40% D . 若起始时向容器中充入 1.0 mol N₂O₄ ，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量

在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L^－¹ ，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是（）

A . c(X)＝0.15 B . c(Z)＝0.3 C . c(Y)＝0.9 D . c(R)＝0.6

在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（）

A . 6mol C+2mol D B . 4mol A+2mol B C . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D . 3mol C+5mol D

在恒压、SO₂和O₂的起始浓度一定的条件下，测得不同温度下SO₂的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是( )

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A . 若图中a点使用了催化剂，则b点没有使用催化剂 B . 反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的ΔH<0 C . 若将起始n(SO₂)和n(O₂)变为原来的一半，图象发生改变 D . T₁℃下，c_起始(O₂)=2.0×10^-2 mol·L^-1 ，则平衡常数K>50

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是( )

A . 该反应的正方应为吸热反应 B . 达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D . 若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

图片_x0020_392776155

A . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C . 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 D . 在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在T₂时，N₂的浓度c(D)＞c(B) B . 增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率 C . 若状态A，B，C时反应速率分别为v_A、v_B、v_C ，则v_A＞v_B＞v_C D . 当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应： $\text{[math]}$ ，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A . H₂转化率：c＞a＞b B . 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C . a点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，新平衡中 $\text{[math]}$ 的体积分数增大

在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－196.6kJ·mol^-1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO₂＋1molO₂	1molSO₂＋0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂＋2molO₂
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时c(SO₃)(mol·L^-1)	e	f	g	h

下列关系正确的是( )

A . a=c；e=g B . a>2b；e>2f C . a>d；e>h D . c＋98.3e>196.6

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

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