等效平衡知识点题库

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )

A . 物质Z的化学计量数a = 2 B . 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ D . 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

（1）上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）

A . 加入催化剂 B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强 C . 降低温度 D . 减小H₂的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）

A . 1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） B . 2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） C . 1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g） D . 1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K
（0℃时T=273K）

在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）⇌3C（气）+D（气）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（　　）

A . 3molC+1molD B . 2molA+1molB+3molC+1molD C . 3molC+1molD+1molB D . 4molA+2molB

在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A . 8mol A+4mol B B . 2mol A+1mol B C . 6mol C+2mol D+2mol B D . 6mol C+2mol D

在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（）

A . 1mol A+2mol B+1mol C B . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A C . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

一定条件下存在反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H₂和 1molI₂（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H₂和2mol I₂（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A . 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B . 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C . 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D . 容器Ⅰ中 H₂的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）

A . 4molA + 2mol B B . 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C . 3molC + 1molD + 1molB D . 3molC + 1molD

在一定条件下，将3 mol N₂和3 mol H₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。当反应达到平衡时NH₃为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中不正确的是( )

选项	起始状态/mol
选项	N₂	H₂	NH₃
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C	$\text{[math]}$	2	$\text{[math]}$
D	0	0	2

A . A B . B C . C D . D

已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH= −197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO₂和1 mol O₂；（乙）1 mol SO₂和0.5 mol O₂；（丙）2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：p_甲=p_丙>2p_乙 B . SO₃的质量m：m_甲=m_丙>2m_乙 C . c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲=k_丙>k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙>2Q_乙

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1） CO可用于炼铁，
已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－¹
C（s） +CO₂（g）＝2CO（g） ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－¹
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。
（3） CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO₂、3molH₂
a molCO₂、b molH₂、
c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变 b.H₂的体积分数不变 c.c（H₂）＝3c（CH₃OH） d.容器中密度不变 e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H₂)/n(CO₂)，则K将；该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）。

4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) 达到平衡后，PCl₅为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂ ，相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（）

A . 0.8 mol B . 小于0.4 mol C . 0.4 mol D . 大于0.4 mol，小于0.8 mol

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1） 300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝。已知K₃₀₀_℃<K₃₅₀_℃ ，则ΔH0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A . 反应CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B . 体系的总压强p_总：p_总(状态Ⅱ)＜2p_总(状态Ⅰ) C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D . 逆反应速率：v_逆(状态Ⅰ)＞v_逆(状态Ⅲ )

在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L^－1的是( )

A . 4molA+2molB B . 3molC+1molB+1molD+1molA C . 2molA+1molB+1molD D . 1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若开始时放入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，达平衡后，生成a mol H₂O，若开始时放入x mol NH₃ ， 2 mol CO₂和1 mol H₂O(g)，达平衡后，H₂O的物质的量是3a mol，则( )

A . 1 mol B . 2 mol C . 3 mol D . 4 mol

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO₃)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）

A . 反应在前2s的平均速率v(O₂)＝0.4mol·L^-1·s^-1 B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动 C . 在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO₂的转化率大于90% D . 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO₂、1molO₂ ，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(

)和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B . $\text{[math]}$ ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为 $\text{[math]}$ ，放出的热量为 $\text{[math]}$ ；在相同温度和压强下，当 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 时，吸收的热量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不等于 $\text{[math]}$

Bodensteins研究反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I₂、0.5 mol H₂	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v_正＝k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆＝k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是：（）

A . 温度为T时，该反应 $\text{[math]}$ B . 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L^－1·min^－1 C . 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行 D . 若两容器中存在k_aⅠ= k_aⅡ且k_bⅠ= k_bⅡ ，则x的值可以为任何值

请回答下列问题：

（1） Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)
若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x =mol，y =mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小于2mol，作出判断的理由是。
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是
（5） Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。

(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是。

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