原子晶体（共价晶体）知识点

原子晶体：是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，它是一个“巨分子”，又称共价晶体。原子晶体一般具有熔、沸点高，硬度大，不导电，难溶于常见的溶剂等性质。由于共价键具有方向性和饱和性，所以每个中心原子周围排列的原子数目是有限的;所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个分子。

原子晶体（共价晶体）知识点题库

目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀（富勒烯）溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（）

A . 是两种单质的混合物 B . 晶体属于原子晶体 C . 相对分子质量为2400 D . 分子中不含极性键

现有九种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖；⑨金属铜请用编号填写下列空白：

（1）通过非极性键形成原子晶体的是　；熔点最高的晶体是　；属于分子晶体，且分子为直线型的是　；由单原子分子构成的分子晶体的是　；含有非极性键的离子化合物的是　；能导电且为金属晶体的是
（2）有下列分子：①CCl₄②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃其中属于非极性分子的是　，分子的VSEPR模型为平面三角形的是　，属于分子的立体构型为三角锥形的是
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
（4）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄ ②HClO ③H₃BO₃ ④HNO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是

现有几组物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3110℃	Li：181℃	HF：﹣83℃	NaCl：801℃
硅晶体：1410℃	Na：98℃	HCl：﹣114℃	KCl：776℃
硼晶体：2300℃	K：64℃	HBr：﹣89℃	RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃	Rb：39℃	HI：﹣51℃	CsCl：645℃

据此回答下列问题：

（1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
（2） B组晶体共同的物理性质是　　（填序号）；①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3） C组中HF熔点反常是由于
（4） D组晶体可能具有的性质是　（填序号）；①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）

A . 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 C . 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D . 在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A . 稀有气体的原子能形成分子晶体 B . 离子晶体中，一定存在离子键 C . 原子晶体中，只存在共价键 D . 金属晶体的熔沸点均很高

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 B . 30克SiO₂晶体中含有2molSi﹣O键 C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 D . 石墨中，C原子与C﹣C键数目之比为2：3

根据所学知识回答：

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了　　　；二氧化硅熔化，粒子间克服了；碘的升华，粒子间克服了。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。
（2）下列六种晶体①CO₂　②NaCl　③Na
④Si　⑤CS₂　⑥金刚石，它们的熔点按从低到高的顺序为(填序号)。
（3）在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，能形成分子晶体的物质是(填化学式)，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

下列晶体中①SiO₂　②CO₂　③P₄　④晶体硅　⑤H₂SO₄　⑥P₂O₅　⑦SO₃　⑧SiC　⑨冰醋酸

⑩金刚石，属于原子晶体的一组是(　　)

A . ①③④⑤⑥⑩ B . ①④⑧⑩ C . ③④⑧⑨⑩ D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

下列各项所述的数字是6的是（）

A . 在NaCl晶体中，与一个Na^＋最近的且距离相等的Na^＋的个数 B . 在晶体硅中，围成最小环的原子数 C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D . 在CsCl晶体中，与一个Cs^＋最近的且距离相等的Cl^-的个数

下列说法不正确的是( )

A . Mg²^＋和S²^－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 浓硫酸和H₂O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D . H₂O₂易分解是因为H₂O₂分子间作用力弱

（1）比较给出H⁺的能力的相对强弱：H₂CO₃C₆H₅OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO₃^2‾和C₆H₅O^‾结合H⁺能力的相对强弱。
（2） Ca(CN)₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)₂的电子式。
（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。

下列判断正确的是（）

A . 第一电离能：N＞C＞O B . 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见图）

C . 甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角 D . 1 mol金刚石晶体和1 mol SiO₂晶体存在的共价键数目相同

碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C₆₀的结构示意图：

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分析上图可知：

（1）金刚石的晶体类型是，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是。
（2）石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是，层与层之间的作用力是。
（3） C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为。

石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是（）

A . 24 g石墨烯约含1 mol六元碳环 B . 碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似 C . 石墨烯的熔点低于碳化硅 D . 利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

下列晶体的分类正确的一组是（）

选项	离子晶体	共价晶体	分子晶体	金属晶体
A	$\text{[math]}$	石墨	Ar	Hg
B	$\text{[math]}$	金刚石	$\text{[math]}$	Ag
C	$\text{[math]}$	SiC		Mg
D	$\text{[math]}$	Si	$\text{[math]}$	NaH