相似相溶原理及其应用知识点题库

下列说法中正确的是(　　)

A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子

含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ ，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是（　　）

A . CS₂ B . 酒精 C . CCl₄ D . 盐酸

用简单的方法解释一下相似相溶原理，举例说明．

下列说法正确的是（）

A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃ C . 用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃ D . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（）

A . 造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染 B . 太软，饮用和运输时很不方便 C . 相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质 D . 属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶

配位化合物Pt（NH₃）₂Cl₂有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（　　）

A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素 C . 分子中Pt和N之间为离子键 D . N原子杂化方式为sp²杂化

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在 CCl₄ 中溶解度比在水中大	CCl₄ 和 I₂ 都是非极性分子，而 H₂O 是极性分子
B	CO₂ 为直线形分子	CO₂ 分子中 C═O 是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF 的沸点高于 HCl	HF 的相对分子质量小于 HCl

A . A B . B C . C D . D

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（）

A . CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大 B . CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子 C . CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素 D . CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

已知H₂O₂的结构如下图：

图片_x0020_678778183

H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H₂O₂分子的电子式和结构式。
（2）写出分子内的键型。
（3）估计它难溶于CS₂ ，简要说明原因。
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。

下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

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A . SO₂易溶于水只是因为相似相溶原理 B . 乳酸( 图片_x0020_1573728816

)分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D . 由上图知酸性：H₃PO₄>HClO，因为H₃PO₄中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	目的	操作
A	鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 胶体	光束分别通过两种分散系
B	清洗碘升华实验所用试管	用水清洗
C	测定醋酸钠溶液 $\text{[math]}$	用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上
D	配制浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ，放入 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

下列物质中，难溶于CCl₄的是（）

A . 碘单质 B . 苯 C . 水 D . 甲烷

磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca₃(PO₄)₂ ，同时还有SiO₂等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H₂PO₄)₂。

回答下列问题：

（1）金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
（2） SiO₂硬而脆，其原因是。
（3） Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为。
（4） O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)；P₄难溶于水却易溶于CS₂ ，其原因为。
（5） PO $\text{[math]}$ 的空间构型为，酸性条件下，PO $\text{[math]}$ 可与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]从而掩蔽溶液中的Fe³⁺ ，基态Fe³⁺核外M层有种空间运动状态不同的电子。

据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

（1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d⁵5s¹。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是（填标号）。
a.[Kr]4d³5s¹5p¹b.[Kr]4d⁴5s¹c.Kr]4d²d.Kr]4d³
（2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)₂AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为。
（3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H₂发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是，石墨烯导电的原因是。

（4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：

物质

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔点/℃

231

325

287

水溶性

不溶

易溶

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是。

（5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为g·cm^-3。（N_A是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

A . A B . B C . C D . D

下列现象不能用“相似相溶"原理解释的是( )

A . 氯气易溶于NaOH溶液 B . 用CCl₄萃取碘水中的碘 C . 二氧化硫易溶于水 D . 苯与水混合静置后分层

下列理论解释不符合实验事实的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	$\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的相对分子质量更大
B	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能溶于 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在元素周期表中是对角线关系，性质相似
C	酸性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
D	$\text{[math]}$ 在苯中的溶解度比在水中大	$\text{[math]}$ 和苯都是非极性分子，而 $\text{[math]}$ 是极性分子

A . A B . B C . C D . D

钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH₃ $\text{[math]}$ Na⁺(NH₃)x+e^-(NH₃)_y ，下列说法错误的是（）

A . 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B . e^-(NH₃)_y的可能结构为

C . e^-(NH₃)_y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D . e^-(NH₃)_y在液氨体系中会产生H₂

下列对有关事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂晶体是共价晶体，分子间作用力大
B	在CS₂中的溶解度：CCl₄ >H₂O	CS₂、CCl₄为非极性分子，而H₂O为极性分子
C	用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	离子液体有难挥发性	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A . A B . B C . C D . D

氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为。
（2）与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是。
（3）仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是；

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用加热。
（4）仪器c的作用是；d中发生反应的化学方程式是。

（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	172.0	173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是；

②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集℃左右的馏分。

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