不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别知识点题库

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　．

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是．

③图2是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：　

④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：酞菁铜分子中心离子的配位数为：．

下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）

A . 晶体硅和SiC B . C₆₀和Mg C . NaCl和HCl D . SO₂和SiO₂

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A . 液溴和苯分别受热变为气体 B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C . 二氧化硅和铁分别受热熔化 D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）

A . S₂Cl₂的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B . S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物 C . 若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Cl₂＞S₂Br₂ D . S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是（）

A . NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小 B . 第一电离能（I₁）：N＞P＞S C . 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子 D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

下列叙述中，正确的是（）

A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

下列晶体类型相同的一组是（）

A . NaCl晶体与冰 B . 石英与干冰 C . 金刚石与KCl晶体 D . 冰与干冰

下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有8个CO₂分子紧邻．

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

下列说法中，不正确的是（）

A . 冰融化，克服的是H₂O的分子间作用力 B . 同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一 C . 在N₂、CO₂和SiO₂物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . Na₂ O₂属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键

金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R₁厘米、R₂厘米，阿伏加德罗常数的值为N_A

①镁原子在二维空间的配位数为

②位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面（填“相离”或“相切”或”相交”）

③铜原子在三维空间的配位数为

④请用含R₂、N_A的数学式子表达金属铜的密度： g/cm³（根号带在分子上）

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：

（1）写出硅原子的电子排布式．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀ ，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀ ，其原因：．
（5） Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3﹣、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂•4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：．
（6）氧化镁的晶格能氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测后从岩浆中析出．

支持固态氨是分子晶体的事实为（）

A . 氮原子不能形成阳离子 B . 铵离子不能单独存在 C . 常温下氨是气态物质 D . 氨极易溶于水

下面有关物质熔点的排序错误的是( )

A . CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ B . 正戊烷>异戊烷>新戊烷 C . 金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰 D . 金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅

C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：

（1） C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______ ；

A . 同分异构体 B . 同素异形体 C . 同系物 D . 同位素
（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 $\text{[math]}$ ；
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是；
（4）观察 $\text{[math]}$ 分子晶体结构的一部分，每个 $\text{[math]}$ 分子周围有个与之紧邻且等距的 $\text{[math]}$ 分子；
（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的 $\text{[math]}$ 间距离为a，则每个 $\text{[math]}$ 周围与其距离为a的 $\text{[math]}$ 数目为，每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻且等距的 $\text{[math]}$ 数目为。

下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（）

A . CaO与CO₂ B . NaCl与HCl C . SiC与SiO₂ D . Cl₂与I₂

下列说法错误的是（）

A . NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B . CO₂晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C . SiO₂晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键 D . C₆₀晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 半径：F^-＞Na^＋＞Mg²^＋＞Al³^＋ B . 沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D . 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

A . HCl溶于水 B . 干冰升华 C . NaCl溶于水 D . 氯化铵受热分解

（1） I．向蓝色{［Cu(H₂O)₄]²⁺}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH₃)₄]²⁺}。
H₂O和NH₃分子中心原子的杂化类型分别为、。分子中的键角：H₂ONH₃填(“大于”或“小于’)。原因是。
（2）通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O NH₃(填“大于”或“小于”)。
（3） II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄ ( UO₂(CO₃)₃〕等。回答下列问题：
UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为；
（4） ①已知：(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃] $\text{[math]}$ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑，(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃]存在的微粒间作用力是。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

② CO₃^2-的空间构型，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种、。
（5） UO₂的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD₂晶体的密度为g·cm^-3。(列出含a计算式即可。用N_A表示阿伏加德罗常数的值。)

在通常条件下，下列排序错误的是（）

A . 硬度大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . 酸性强弱：甲酸＞乙酸＞一氯乙酸＞三氯乙酸＞三氟乙酸 C . 水溶性大小： $\text{[math]}$ D . 稳定性大小： $\text{[math]}$

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