不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别知识点题库

某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）

A . 不可能是有机物 B . 一定是极性分子 C . 可能是离子晶体 D . 一定是分子晶体

氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）

A . 含有离子键 B . 属于原子晶体 C . 既有离子键又有共价键 D . 属于离子晶体

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄ ，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于晶体类型．

（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型．

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是　．

（4）Cr元素价电子排布式为　　．

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）．

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As Ga（填“＜”“＞”或“=”）．

（7）（CH₃）3Ga中镓原子的杂化类型为　．

下列有关晶体的说法中，不正确的是（）

A . 晶体中一定存在化学键 B . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 C . 分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电 D . 原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A . 食盐和蔗糖的熔化 B . 白磷和硫的熔化 C . 硅和C₆₀的熔化 D . 氧化镁和金属镁的熔化

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 范德华力、范德华力、范德华力 B . 范德华力、范德华力、共价键 C . 范德华力、共价键、共价键 D . 共价键、共价键、共价键

下列说法中正确的是（）

A . 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 B . 晶体的熔点由高到低排列顺序为SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄ C . 1molNaCl中有N_A个NaCl分子 D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离

下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（）

A . H₂O＞NH₃＞H₂ B . CsCl＞KCl＞NaCl C . SiO₂＞CO₂＞Hg D . 硅＞金刚石＞石英砂

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．

（1） C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为

A . 同分异构体 B . 同素异形体 C . 同系物 D . 同位素
（2）固态时，C₆₀属于晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C₆₀分子中含有双键的数目是个．
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是N_A个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是．
（4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是．
（5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF₂晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）．

下列说法中正确的是（）

A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 B . NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键 C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 D . CS₂、BF₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

S₂Cl₂广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）

A . S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl B . S₂Cl₂分子中含有极性键和非极性键 C . S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂ D . S₂Cl₂中S﹣S键键能大于S﹣Cl键

下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）

A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B . BF₃和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D . 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键

共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）

A . ①③⑤⑥ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ①②③⑥

能够解释 CO₂ 比 SiO₂的熔、沸点低的原因是（）

A . CO₂ 的相对分子质量比 SiO₂ 的相对分子质量小 B . C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能 C . C 的原子半径小于 Si D . 破坏 CO₂ 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO₂ 晶体要破坏 Si﹣O 共价键

下列叙述正确的是（）

A . 原子晶体中共价键越强熔点越高 B . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A . 熔点：SiI₄<SiBr₄<SiCl₄ B . 熔沸点：生铁＞纯铁＞钠 C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A . N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B . N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C . NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D . HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

照相底片的定影及银的回收过程如下：

步骤1：将曝光后的照相底片用定影液( $\text{[math]}$ )浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和 $\text{[math]}$ 的物质的量比为1∶2。

步骤2：在步骤1的废定影液中加 $\text{[math]}$ 使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。

步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。

下列说法正确的是（）

A . 步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1 B . 从步骤2可知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共存时， $\text{[math]}$ 更易和 $\text{[math]}$ 结合，生成难溶电解质 C . 步骤3中灼烧时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为 $\text{[math]}$

下列分子或离子的空间结构判断错误的是（）

A . NH $\text{[math]}$ 为正四面体形 B . BeCl₂为直线形 C . NF₃为V形 D . CO $\text{[math]}$ 为平面三角形

C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

（1）金刚石属于晶体，固态C₆₀属于(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。
（2） 1 mol金刚石中含有C-C单键的数目约是N_A。
（3）石墨是层状结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因。
（4） CO₂分子晶体中，每个CO₂分子周围有个与之紧邻且等距的CO₂分子。
（5） CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目为。

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