物质的结构与性质之间的关系知识点题库

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

结构

或性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

最高正价与最低负价之和为零

（1） Z在元素周期表中位于族
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是　（填元素符号）．
（3） ①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　（填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：　，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4） W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）
Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有　　（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 $\text{[math]}$ ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．

（1）写出元素符号：X，Y，Z，W．
（2） Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是，反应的化学方程式是．

TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH₃、CN^－等）转化为CO₂和N₂等小分子物质。

（1） Ti基态核外电子排布式为。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为；分子中碳原子轨道杂化类型为，π键和σ键的个数之比为，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是，还因为。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是。
（5）含CN^－的污水毒性极大，用NaClO先把CN^－氧化为CNO^－，然后在酸性条件下再将CNO^－氧化为无污染的气体。请写出与CNO^－互为等电子体的微粒分子或离子，写一种）。
（6） Ti[(CN)₄]^2-中Ti²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)₄]^2-的结构可表示为。
（7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点，Ca²⁺处于立方体的中心）。该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O^2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³则钛氧键的键长为pm （用带N_A的代数式表示）。

下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（）

A . 组成为C₄H₁₀的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B . 某烃的化学式为C₉H₁₂ ，则该烃一定是苯的同系物 C .

中反应①②分别是取代反应、加成反应 D . 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述中错误的是(　　)

A . WX₄是沼气的主要成分 B . 固态X₂Y是分子晶体 C . ZY₂的水溶液俗称“水玻璃” D . ZW是原子晶体

羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是；羰基硫中含有的化学键类型是。
（2） CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g) ＋ H₂(g)，
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H₂S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=。
②由下图分析该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前，曲线 ⅰ 变化的可能原因是。

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A . 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子 B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C . 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子

能造成温室效应的气体是（）

A . 二氧化硫 B . 二氧化碳 C . 氨气 D . 氮气

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 向 Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质 C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪 D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害

已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1） B³⁺的结构示意图为，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为。
（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为； D所在周期第一电离能最大的元素是；AD₃是分子（填“极性”或“非极性”）
（3） B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为.
（4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是( )

A . 它们是由不同种元素构成的 B . 他们各自的原子排列方式不同 C . 它们具有不同的几何外形 D . 石墨能导电而金刚石不能

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）

A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 微粒半径：K⁺＞Ca²⁺＞Cl^-＞S^2- C . 晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO D . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

四种元素基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④>③>②>① B . 原子半径：④>③>①>② C . 电负性：③>④>①>② D . 最高正化合价：④=①>③=②

$\text{[math]}$ 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为 $\text{[math]}$
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的最外层电子数等于所在周期数
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1） W位于元素周期表第周期第族； $\text{[math]}$ 中，形成化合物种类最多的元素名称是。
（2） $\text{[math]}$ 化学键类型为；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是（填分子式），X的氢化物中，含氢量最大的是（填分子式）。
（3）向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（4）工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为。

研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如

等。

（1），中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为；CH₃NH₂的沸点是-6.8℃，CH₃CH₃的沸点是-88.6℃ ，CH₃NH₂的沸点远高于CH₃CH₃的沸点的原因是。
（2） H₂O、H₂S、H₂Se中最稳定的是(填化学式，下同)，还原性最强的是，键角最大的是。
（3） SO₃和O₃的混合气体经光解作用可生成一种新分子。
①SO₃中S的杂化轨道与O的2p轨道重叠形成σ键。
②下列分子中属于非极性分子的是 (填序号)。
a．SO₃
b．O₃
c．
d．CH₃F
e．P₄
（4）已知酸性：ClCH₂COOH>CH₃COOH。推测酸性：ClCH₂COOH(填“>”或“<")FCH₂COOH。

物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：

（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。
（2）以下物质：①KOH固体②熔融KNO₃③盐酸④稀H₂SO₄⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是(填“序号”)；不能导电的物质是(填“序号”)，属于电解质的是(填“序号”)。
（3） Na₂CO₃俗称“纯碱”，属于类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是，涉及的反应的化学方程式为。

一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是（）

A . 单质熔点：Z＞X B . 简单离子半径：R＞W＞X＞Y C . 实验室中少量R单质通常保存在煤油中 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞W

下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）

A . 温度升高使金属晶体中自由电子运动速度加快，导电性增强 B . 碳化硅的结构类似于金刚石，所以碳化硅具有很高的硬度 C . $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，是由于C=O键的键能比C=S键的大 D . 因金属性：K>Na>Mg，所以熔点： $\text{[math]}$