物质的结构与性质之间的关系 知识点题库

（1） 镓元素位于元素周期表的周期族，砷原子核外的电子有种运动状态。

（2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 ， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是。

（3） 与AsF₃互为等电子体的分子为（只写一中），其空间构型为。

（4） 硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺ ， 在水溶液中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－ ， 而体现弱酸性。

①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为。

②[B(OH)₄]^－的结构式为。

（5） 金刚石的晶胞如图所示，

若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示)；

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^－12 m)。 金刚石晶胞的密度为g/cm³(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

（1） Se元素在周期表中的位置为。表中78.96的意义为。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为。

（2） 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒。

（3） 硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为型。

（4） 工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为g，得到SO₂在标准状况下的体积为 L。

（1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

（3） 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂ 

晶体中与单个Sn键合的As有个。

（1） 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子。

（2） C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为；第一电离能χ(P)χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。

（3） 磷酸氯喹中N原子的杂化方式为，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是。

②砷化镓晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)。

A．离子键     B．配位键    C．σ键     D．π键     E.极性键     F.非极性键

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm(用代数式表示)。