原子结构的构造原理 知识点题库

（1） A是,B是,E是。

（2） 写出C元素基态原子的电子排布式:。 

（3） 用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:。 

（4） 元素B与D的电负性的大小关系是B(填“>”“<”或“=”,下同)D,C与E的第一电离能大小关系是CE。

（1） CH₃COONH₂ 分子中各元素第一电离能大小顺序 ，该物质中碳原子杂化方式为 

（2） 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 等弱碱。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因 ， 的离域π键表示为 ，与NH₃ 互为等电子体的阳离子有 。

（3） 浅红色Cr [(H₂O)₃(NH₃)₃]Cl₃中铬离子价电子排布式为 。

（4） SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0，0，0)和( 2 3 ， 1 3 ， 1 2 )；Si原子的分数坐标(0，0， 5 8 )和( 2 3 ， 1 3 ， 1 8 )

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞 

②列式计算Si-C的键长 (保留整数部分)

（1） 单质M的晶体类型为，其中M原子的配位数为。

（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。

（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g·cm^－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为。

（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1 ， I_Cu> I_Ni的原因是。

（1） Ga基态原子核外电子排布式为，As基态原子核外有个成对电子。

（2） Ga、As、Se的第一电离能由打到小的顺序是Ga、As、Se的电负性由打到小的顺序是。

（3） 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

（4） 二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是，草酸根离子中的原子杂化轨道类型是。

（5） 砷化镓的立方晶胞如图所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为

g/cm³（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

（1） 已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。

（2） 硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。

（3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。

（4） SeO₃^2-的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。

（5） 常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为。

③Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3（列出计算式即可）。

（1） 现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。

（2） 某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为 ， 该电子排布图背了。CH、-CH₃、CH都是重要的有机反应中间体。CH、CH的空间构型分别为、。

（3） 咪唑的结构为 。分子中的大π键可用符号π表示。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)。咪唑分子中的大π键可表示为，咪唑比环戊烯C₅H₈熔点高的主要原因是。

（4） 中孤电子对与π键比值为，碳原子的杂化方式为。

（5） 铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数为N_A。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为。

②该化合物的化学式为。

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为cm³。

（1） 下列氮原子的能量最低的是____。

（2） ①氮族元素简单氢化物的键角NH₃＞PH₃＞AsH₃ ， 其原因是。

②南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物[Fe(η⁴- P₄)₂]^2-。环状是芳香性π配体，P的杂化方式是 ，中的大π键应表示为(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数)

（3） 雌黄的分子式为As₂S₃ ， 1个As₂S₃分子中孤电子对数目为。

（4） 天津理工大学科研团队制备出一种智能离子交换剂，由平行堆积的一维链阴离子(部分结构如下图)和K⁺阳离子组成，含有n个最简单元的阴离子可表示为。

（5） ①基态铋原子的价电子排布式为。

②铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ， 则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。