原子结构的构造原理 知识点题库

（1） X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式),原因是。

（2） X的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。

（3） 以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。 

（4） 由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如图所示,则下列判断错误的是　　　　。

（1） 基态硼原子的电子排布式为。

（2） 关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的B－N键均为共价键

D.两种晶体均为分子晶体

（3） 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

（4） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

（5） NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH₄BF₄含有mol配位键。

（1） P元素的基态原子有个未成对电子，白磷的分子式为P₄ ， 其结构如图甲所示。科学家目前合成了N₄ 分子，N 原子的杂化轨道类型是，N-N 键的键角为；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为。

（2） N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（3） 立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为(填百分数)。

（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为g·cm^-3(用含a 的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是。

（2） 镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是。

（3） 氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低（29.8℃），沸点很高（2403℃）。

①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式是。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH₃在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成1mol H₂时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 。

③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A K_C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。

（4） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源极相连。（填“正”或“负”）

②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－ ， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式是

。

（1） 锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的区。

（2） 与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。

②配位体NH₃中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。

（3） 金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。

（4） 三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10^-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为g/cm³。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

（1） 基态Cu⁺的核外价层电子排布式为；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是。

（2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3） SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为，与其互为等电子体的一种分子的分子式是。

（4） CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在。

（5） 磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为，已知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为pm。

（1） 向CuSO₄溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式。

②Cu²⁺基态时核外电子排布式为。

③金属铜采取堆积。

④NH₃分子空间构型为。

（2） 制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiOFeO(填“>”、“<”或“=”)。

（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm³(用含M、D、N_A的代数式表示)。

（1） Z基态原子的核外电子排布式为。

（2） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯( )裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为

③Z的一种氧化物ZO₅中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为个。

（3） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为。(请用元素符号回答)

（4） ZY₃熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY₃晶体属于(填晶体类型)。

（5） ZX₂晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A ， 则该晶体的密度为g/cm³。

（1） 锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 （填元素符号）。

（2） Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是 。

（3） 气态SeO₃分子的立体构型为； 与SeO₃互为等电子体的有(填序号)。

A CO₃^2- B NO₃^- C． NCl₃ D．SO₃^2-

（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)：该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg·cm³ ， 硒化锌的摩尔质量为 Mg．mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为 nm。

（1） 基态硒原子的价电子排布式为；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是。

（2） 电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O 2CH₃OH+3O₂。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式；

②标准状况下，V L CO₂气体含有个π键。

（3） 苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π 右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为，Se的杂化方式为。

（4） 黄铜矿由Cu⁺、Fe³⁺、S^2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu⁺的配位数为；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是g·cm^-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

 

（1） 元素W在周期表中的位置 ，写出元素Y基态原子核外电子排布式 。

（2） X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。

（3） X—Z 共价键与 Y-Z 共价键的极性，前者 后者(填“大于”、“小于”或“等于”)， 原因 。

（4） 元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为： >(填化学式)，键角 H-M-H H-Y-H(填“大于”、“小于”或“等于”)， 原因 。